Paano kinakalkula ang mass fraction ng isang substance? Mass fraction ng isang elemento sa isang kumplikadong substance - Knowledge Hypermarket

Solusyon Ang isang homogenous na pinaghalong dalawa o higit pang mga sangkap ay tinatawag.

Ang mga sangkap na pinaghalo upang bumuo ng isang solusyon ay tinatawag mga bahagi.

Ang mga bahagi ng solusyon ay solute, na maaaring higit sa isa, at pantunaw. Halimbawa, sa kaso ng isang solusyon ng asukal sa tubig, ang asukal ay ang solute at ang tubig ay ang solvent.

Minsan ang konsepto ng solvent ay maaaring mailapat nang pantay sa alinman sa mga bahagi. Halimbawa, nalalapat ito sa mga solusyon na nakukuha sa pamamagitan ng paghahalo ng dalawa o higit pang likido na perpektong natutunaw sa isa't isa. Kaya, sa partikular, sa isang solusyon na binubuo ng alkohol at tubig, ang parehong alkohol at tubig ay maaaring tawaging isang solvent. Gayunpaman, madalas na may kaugnayan sa mga solusyon na naglalaman ng tubig, tradisyonal na tinatanggap na tawagan ang tubig na isang solvent, at ang pangalawang bahagi ay isang solute.

Bilang isang quantitative na katangian ng komposisyon ng solusyon, ang ganitong konsepto ay kadalasang ginagamit bilang mass fraction mga sangkap sa solusyon. Ang mass fraction ng isang substance ay ang ratio ng mass ng substance na ito sa mass ng solusyon kung saan ito nakapaloob:

saan ω (in-va) - mass fraction ng substance na nakapaloob sa solusyon (g), m(v-va) - ang masa ng sangkap na nakapaloob sa solusyon (g), m (p-ra) - ang masa ng solusyon (g).

Mula sa formula (1) sumusunod na ang mass fraction ay maaaring tumagal ng mga halaga mula 0 hanggang 1, iyon ay, ito ay isang fraction ng isang yunit. Tungkol sa mass fraction ay maaari ding ipahayag bilang isang porsyento (%), at ito ay sa format na ito na lumilitaw sa halos lahat ng mga gawain. Ang mass fraction, na ipinahayag bilang isang porsyento, ay kinakalkula gamit ang isang formula na katulad ng formula (1), na may pagkakaiba lamang na ang ratio ng mass ng solute sa masa ng buong solusyon ay pinarami ng 100%:

Para sa isang solusyon na binubuo lamang ng dalawang bahagi, ang solute mass fraction ω(r.v.) at ang solvent mass fraction ω(solvent) ay maaaring kalkulahin ayon sa pagkakabanggit.

Ang mass fraction ng isang solute ay tinatawag din konsentrasyon ng solusyon.

Para sa isang dalawang bahagi na solusyon, ang masa nito ay ang kabuuan ng mga masa ng solute at solvent:

Gayundin sa kaso ng isang dalawang bahagi na solusyon, ang kabuuan ng mga mass fraction ng solute at solvent ay palaging 100%:

Malinaw, bilang karagdagan sa mga formula na nakasulat sa itaas, dapat ding malaman ng isa ang lahat ng mga formula na direktang hinango sa matematika mula sa kanila. Halimbawa:

Kinakailangan ding tandaan ang pormula na nag-uugnay sa masa, dami at densidad ng isang sangkap:

m = ρ∙V

at kailangan mo ring malaman na ang density ng tubig ay 1 g / ml. Para sa kadahilanang ito, ang dami ng tubig sa mililitro ay ayon sa bilang na katumbas ng masa ng tubig sa gramo. Halimbawa, ang 10 ml ng tubig ay may masa na 10 g, 200 ml - 200 g, atbp.

Upang matagumpay na malutas ang mga problema, bilang karagdagan sa pag-alam sa mga formula sa itaas, napakahalaga na dalhin ang mga kasanayan ng kanilang aplikasyon sa awtomatiko. Ito ay makakamit lamang sa pamamagitan ng paglutas isang malaking bilang iba't ibang gawain. Ang mga gawain mula sa totoong USE na mga pagsusulit sa paksang "Mga kalkulasyon gamit ang konsepto ng" mass fraction ng isang sangkap sa solusyon "" ay maaaring malutas.

Mga halimbawa ng mga gawain para sa mga solusyon

Halimbawa 1

Kalkulahin ang mass fraction ng potassium nitrate sa isang solusyon na nakuha sa pamamagitan ng paghahalo ng 5 g ng asin at 20 g ng tubig.

Solusyon:

Ang solute sa aming kaso ay potassium nitrate, at ang solvent ay tubig. Samakatuwid, ang mga formula (2) at (3) ay maaaring isulat ayon sa pagkakabanggit bilang:

Mula sa kondisyon m (KNO 3) \u003d 5 g, at m (H 2 O) \u003d 20 g, samakatuwid:

Halimbawa 2

Anong masa ng tubig ang dapat idagdag sa 20 g ng glucose upang makakuha ng 10% na solusyon ng glucose.

Solusyon:

Ito ay sumusunod mula sa mga kondisyon ng problema na ang solute ay glucose, at ang solvent ay tubig. Pagkatapos ang formula (4) ay maaaring isulat sa aming kaso tulad ng sumusunod:

Mula sa kondisyon, alam natin ang mass fraction (konsentrasyon) ng glucose at ang mass ng glucose mismo. Ang pagtukoy sa masa ng tubig bilang x g, maaari nating isulat ang sumusunod na katumbas na equation batay sa formula sa itaas:

Ang paglutas ng equation na ito ay makikita natin ang x:

mga. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Sagot: m (H 2 O) \u003d 180 g

Halimbawa 3

Ang 150 g ng isang 15% sodium chloride solution ay hinalo sa 100 g ng isang 20% ​​na solusyon ng parehong asin. Ano ang mass fraction ng asin sa nagresultang solusyon? Ibigay ang iyong sagot sa pinakamalapit na integer.

Solusyon:

Upang malutas ang mga problema para sa paghahanda ng mga solusyon, maginhawang gamitin ang sumusunod na talahanayan:

	1st solusyon	2nd solusyon	ika-3 solusyon
m r.v.
m solusyon
ω r.v.

kung saan m r.v. , m r-ra at ω r.v. ay ang mga halaga ng masa ng dissolved substance, ang masa ng solusyon at ang mass fraction ng dissolved substance, ayon sa pagkakabanggit, indibidwal para sa bawat isa sa mga solusyon.

Mula sa kondisyon, alam natin na:

m (1) solusyon = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) solusyon = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Ang pagpasok ng lahat ng mga halagang ito sa talahanayan, nakukuha namin:

Dapat nating tandaan ang mga sumusunod na formula na kinakailangan para sa mga kalkulasyon:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m solusyon, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m solusyon = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

Simulan na nating punan ang talahanayan.

Kung isang value lang ang nawawala sa isang row o column, maaari itong bilangin. Ang exception ay ang linyang may ω r.v., alam ang mga halaga sa dalawa sa mga cell nito, ang halaga sa pangatlo ay hindi maaaring kalkulahin.

Ang unang column ay walang value sa isang cell lang. Kaya maaari nating kalkulahin ito:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22.5 g

Katulad nito, alam natin ang mga halaga sa dalawang cell ng pangalawang haligi, na nangangahulugang:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g

Ipasok natin ang mga kinakalkula na halaga sa talahanayan:

Ngayon mayroon kaming dalawang halaga sa unang linya at dalawang halaga sa pangalawang linya. Kaya maaari nating kalkulahin ang mga nawawalang halaga (m (3) r.v. at m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22.5 g + 20 g = 42.5 g

m (3) solusyon = m (1) solusyon + m (2) solusyon = 150 g + 100 g = 250 g.

Ipasok natin ang mga kinakalkula na halaga sa talahanayan, nakukuha natin:

Ngayon ay malapit na tayong kalkulahin ang nais na halaga ω (3) r.v. . Sa column kung saan ito matatagpuan, ang mga nilalaman ng iba pang dalawang cell ay kilala, kaya maaari naming kalkulahin ito:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) solusyon = 100% ∙ 42.5 g / 250 g = 17%

Halimbawa 4

Sa 200 g ng isang 15% sodium chloride solution ay idinagdag 50 ML ng tubig. Ano ang mass fraction ng asin sa nagresultang solusyon. Ibigay ang iyong sagot sa pinakamalapit na daang _______%

Solusyon:

Una sa lahat, dapat mong bigyang-pansin ang katotohanan na sa halip na ang masa ng idinagdag na tubig, binibigyan kami ng dami nito. Kinakalkula namin ang masa nito, alam na ang density ng tubig ay 1 g / ml:

m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Kung isasaalang-alang namin ang tubig bilang isang 0% sodium chloride solution na naglalaman, ayon sa pagkakabanggit, 0 g ng sodium chloride, ang problema ay maaaring malutas gamit ang parehong talahanayan tulad ng sa halimbawa sa itaas. Gumuhit tayo ng gayong talahanayan at ipasok ang mga halaga na alam natin dito:

Sa unang hanay, dalawang halaga ang kilala, kaya maaari nating kalkulahin ang pangatlo:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

Sa pangalawang linya, dalawang mga halaga ang kilala rin, kaya maaari naming kalkulahin ang pangatlo:

m (3) solusyon = m (1) solusyon + m (2) solusyon = 200 g + 50 g = 250 g,

Ipasok ang mga kinakalkula na halaga sa naaangkop na mga cell:

Ngayon ang dalawang halaga sa unang linya ay nakilala, na nangangahulugang maaari nating kalkulahin ang halaga ng m (3) r.v. sa ikatlong cell:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

Mass fraction ng isang elemento sa sangkap- Ito ay isa sa mga paksa na kasama sa kurso ng kimika. Ang mga kasanayan at kakayahan upang matukoy ang parameter na ito ay maaaring maging kapaki-pakinabang kapag sinusubukan ang kaalaman sa panahon ng kontrol at pansariling gawain, pati na rin ang pagsusulit sa kimika.

Kakailanganin mong

• - panaka-nakang sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev

Pagtuturo

• Upang makalkula ang masa ibahagi, kailangan mo munang mahanap ang relatibong atomic mass (Ar) ng gustong elemento, gayundin ang relatibong molecular mass (Mr) ng substance. Susunod, ilapat ang formula kung saan tinutukoy ang mass fraction ng elemento (W) W \u003d Ar (x) / Mr x 100%, kung saan ang W ay ang mass fraction ng elemento (sinusukat sa mga fraction o%); Ar Ang (x) ay ang relatibong atomic na masa ng elemento; ang Mr ay ang relatibong molecular mass ng isang substance. Upang matukoy ang relatibong atomic at molecular mass, gamitin ang periodic system ng mga kemikal na elemento ng D.I. Mendeleev. Kapag nagkalkula, siguraduhing isaalang-alang ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento.
• Halimbawa #1: Tukuyin ang Misa ibahagi hydrogen sa tubig.Hanapin ayon sa talahanayan D.I. Mendeleev relative atomic mass ng hydrogen Ar (H) = 1. Dahil mayroong 2 hydrogen atoms sa formula, samakatuwid, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 Kalkulahin ang relative molecular mass ng tubig (H2O), na binubuo ng 2 Ar (H) at 1 Ar (O). Mr (H2O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) \u003d 16, samakatuwid Mr (H2O) \u003d 1 x 2 + 16 \u003d 18
• Isulat ang pangkalahatang formula para sa pagtukoy ng mass fraction ng isang elemento W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Ngayon isulat ang formula, na may kaugnayan sa kondisyon ng problema W (H) \u003d 2 Ar (H) / Mr (H2O) x 100% Gumawa ng mga kalkulasyon W (H) \u003d 2 / 18 x 100% = 11.1%
• Halimbawa #2: Tukuyin ang Misa ibahagi oxygen sa copper sulfate (CuSO4).Hanapin ayon sa talahanayan D.I. Mendeleev, ang kamag-anak na atomic mass ng oxygen Ar (O) \u003d 16. Dahil mayroong 4 na oxygen atoms sa formula, samakatuwid, 4 Ar (O) \u003d 4 x 16 \u003d 64 Kalkulahin ang kamag-anak na molekular na timbang ng tansong sulpate ( CuSO4), na binubuo ng 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) at 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar (S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 \u003d 64, samakatuwid Mr (CuSO4) \u003d 64 + 32 + 64 \u003d 160
• Isulat ang pangkalahatang formula para sa pagtukoy ng mass fraction ng isang elemento W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Ngayon isulat ang formula, na may kaugnayan sa kondisyon ng problema W (O) \u003d 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x 100% Gumawa ng mga kalkulasyon W (O) \u003d 64 / 160 x 100% = 40%

Ang Chemistry ay talagang isang kawili-wiling agham. Sa kabila ng lahat ng pagiging kumplikado nito, binibigyang-daan tayo nitong mas maunawaan ang kalikasan ng mundo sa paligid natin. At higit pa - hindi bababa sa elementarya na kaalaman sa paksang ito ay seryosong nakakatulong sa pang-araw-araw na buhay. Halimbawa, ang pagpapasiya ng mass fraction ng isang substance sa isang multicomponent system, iyon ay, ang ratio ng masa ng anumang bahagi sa kabuuang masa ng buong timpla.

kailangan:

- calculator;
- kaliskis (kung kailangan mo munang matukoy ang masa ng lahat ng mga bahagi ng pinaghalong);
ay ang periodic system ni Mendeleev ng mga elemento.

Mga Tagubilin:

• Kaya, naging kinakailangan para sa iyo na matukoy ang mass fraction ng isang substance. Saan magsisimula? Una sa lahat, depende ito sa partikular na gawain at sa mga tool na nasa kamay para sa trabaho. Ngunit sa anumang kaso, upang matukoy ang nilalaman ng isang sangkap sa isang halo, kailangan mong malaman ang masa nito at ang kabuuang masa ng pinaghalong. Magagawa mo ito alinman sa batayan ng kilalang data, o sa batayan ng iyong sariling pananaliksik. Upang gawin ito, kakailanganin mong timbangin ang idinagdag na bahagi sa isang scale ng laboratoryo. Pagkatapos ng timpla ay handa na, timbangin din ito.
• misa ang tamang sangkap isulat bilang " m«, kabuuang masa sistema na inilagay sa ilalim ng pagtatalaga " M". Sa kasong ito, ang formula para sa mass fraction ng isang sangkap ay kukuha ng sumusunod na anyo: W=(m/M)*100. Ang resulta na nakuha ay naitala bilang isang porsyento.
• Halimbawa: kalkulahin ang mass fraction ng 15 gramo ng asin na natunaw sa 115 gramo ng tubig. Solusyon: ang kabuuang masa ng solusyon ay tinutukoy ng formula M=m hanggang +m c, saan m sa- masa ng tubig mc- masa ng asin. Mula sa mga simpleng kalkulasyon, matutukoy na ang kabuuang masa ng solusyon ay 130 gramo. Ayon sa pormula ng kahulugan sa itaas, nakuha namin na ang nilalaman ng table salt sa solusyon ay magiging katumbas ng W=(15/130)*100=12%.
• Ang isang mas partikular na sitwasyon ay ang pangangailangang tukuyin mass fraction ng isang kemikal na elemento sa isang substance . Ito ay eksaktong pareho. Pangunahing prinsipyo ang pagkalkula ay mananatiling pareho, tanging sa halip na ang masa ng pinaghalong at ang tiyak na bahagi, kailangan mong harapin ang mga molekular na timbang ng mga elemento ng kemikal.
• Ang lahat ng kinakailangang impormasyon ay matatagpuan sa periodic system ng Mendeleev. Hatiin ang chemical formula ng isang substance sa mga pangunahing bahagi nito. Gamit ang periodic table, tukuyin ang masa ng bawat elemento. Pagbubuod ng mga ito, kunin ang molecular weight ng iyong substance ( M). Katulad ng nakaraang kaso, ang mass fraction ng isang substance, o, upang maging mas tumpak, isang elemento, ay matutukoy sa pamamagitan ng ratio ng masa nito sa molecular mass. Ang formula ay kukuha ng sumusunod na anyo W=(m a /M)*100. saan m a ay ang atomic mass ng elemento, M ay ang molecular weight ng substance.
• Isaalang-alang natin ang kasong ito na may isang tiyak na halimbawa. Halimbawa: matukoy ang mass fraction ng potassium sa potash. Ang potash ay potassium carbonate. Ang formula nito K2CO3. Ang atomic mass ng potassium ay 39 , carbon - 12 , oxygen - 16 . Ang molekular na timbang ng carbonate ay matutukoy bilang mga sumusunod - M \u003d 2m K + m C + 2m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. Ang isang potassium carbonate molecule ay naglalaman ng dalawang potassium atoms na may atomic mass na katumbas ng 39 . Ang mass fraction ng potassium sa substance ay matutukoy ng formula W \u003d (2m K / M) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63.93%.

Pagtuturo

Tukuyin ang kemikal na anyo ng sangkap, ang mga mass fraction ng mga elemento na gusto mong hanapin. Kunin ang pana-panahong sistema ng Mendeleev at hanapin dito ang mga selula ng mga elemento na naaayon sa mga atomo na bumubuo sa molekula ng sangkap na ito. Sa cell, hanapin ang mass number ng bawat isa elemento. Kung ang nahanap na halaga ng mass number elemento fractional, bilugan ito hanggang sa pinakamalapit na .

Sa kaso kung ang mga atomo ng parehong uri ay nangyari nang maraming beses sa isang molekula, i-multiply ang kanilang atomic mass sa numerong ito. Idagdag ang mga masa ng lahat ng mga elemento na bumubuo sa molekula upang makuha ang halaga sa atomic mass units. Halimbawa, kung kailangan mong hanapin ang masa ng isang molekula ng asin, na sulfate (Na2SO4), tinutukoy ang atomic mass ng sodium Ar(Na)=23, sulfur Ar(S)=32 at Ar(O)=16. Dahil ang molekula ay naglalaman ng 2 sodium, kung gayon para dito ay kukuha ng halaga 23 * 2 = 46, at, na mayroong 4 na atomo - 16 * 4 = 64. Pagkatapos ang masa ng molekula ay magiging sodium sulfate at magiging Мr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Upang kalkulahin ang mga mass fraction ng mga elemento na bumubuo sa molekula ng isang naibigay na sangkap, hanapin ang ratio ng mga masa ng mga atom na bumubuo sa molekula ng sangkap sa masa ng molekula, at i-multiply ang resulta ng 100%. Halimbawa, kung isasaalang-alang natin ang sodium sulfate Na2SO4, kalkulahin ang mga mass fraction ng mga elemento nito tulad ng sumusunod: - ang mass fraction ng sodium ay magiging ω(Na)= 23 2 100%/142=32.4%;
- mass fraction ng sulfur ay magiging ω(S)= 32 100%/142=22.5%;
- ang mass fraction ng oxygen ay magiging ω(О)= 16 4 100%/142=45.1%.

Ang mga mass fraction ay nagpapakita ng mga kamag-anak na elemento sa isang partikular na molekula ng isang sangkap. Suriin ang kawastuhan ng pagkalkula sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga mass fraction ng substance. Ang kanilang kabuuan ay dapat na 100%. Sa halimbawang isinasaalang-alang, 32.4% + 22.5% + 45.1% \u003d 100%, ginawa ang pagkalkula.

Marahil imposibleng makahanap ng isang elemento na kinakailangan para sa buhay bilang oxygen. Kung ang isang tao ay maaaring mabuhay nang walang pagkain sa loob ng ilang linggo, walang tubig sa loob ng ilang araw, pagkatapos ay walang oxygen - ilang minuto lamang. Ang sangkap na ito ay matatagpuan malawak na aplikasyon sa iba't ibang mga industriya, kabilang ang kemikal, pati na rin ang isang bahagi ng rocket fuel (oxidizer).

Pagtuturo

Kadalasan mayroong pangangailangan upang matukoy ang masa ng oxygen sa isang saradong dami, o bilang isang resulta kemikal na reaksyon. Halimbawa: 20 gramo ng permanganeyt ay sumailalim sa thermal decomposition, ang reaksyon ay napunta sa dulo. Ilang gramo ng oxygen ang inilabas?

Una sa lahat, tandaan na ang potassium - aka - ay may chemical formula na KMnO4. Kapag pinainit, ito ay nabubulok, na bumubuo ng potassium manganate - K2MnO4, ang pangunahing isa - MnO2, at O2. Ang pagkakaroon ng nakasulat na equation ng reaksyon, at pagpili ng mga coefficient, makakakuha ka ng:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Ibinigay na ang tinatayang bigat ng molekular ng dalawang molekula ng potassium permanganate ay 316, at ang bigat ng molekular ng isang molekula ng oxygen, ayon sa pagkakabanggit, ay 32, sa pamamagitan ng paglutas ng proporsyon, kalkulahin ang:

20 * 32 /316 = 2,02
Iyon ay, sa thermal decomposition ng 20 gramo ng potassium permanganate, humigit-kumulang 2.02 gramo ng oxygen ang nakuha. (O bilugan 2 gramo).

O, halimbawa, kinakailangan upang matukoy ang masa ng oxygen sa isang closed volume, kung ang temperatura at presyon nito ay kilala. Ito ay kung saan ang unibersal na Mendeleev-Clapeyron equation ay dumating sa pagsagip, o sa madaling salita, ang "ideal na gas equation ng estado". Mukhang ganito:

PVm = MRT
P ay ang presyon ng gas,

V ang volume nito,

m ang molar mass nito,

M - masa,

R ay ang unibersal na gas constant,

T ay temperatura.

Nakikita mo na ang kinakailangang halaga, iyon ay, ang masa ng gas (oxygen), pagkatapos dalhin ang lahat ng paunang data sa isang sistema ng mga yunit (presyon - , temperatura - sa degrees Kelvin, atbp.), Madaling makalkula ng formula :

Siyempre, ang tunay na oxygen ay hindi isang perpektong gas, para sa paglalarawan kung saan ipinakilala ang equation na ito. Ngunit sa mga halaga ng presyon at temperatura na malapit sa , ang mga paglihis ng mga kinakalkula na halaga mula sa aktwal na mga halaga ay napakaliit na maaari silang ligtas na mapabayaan.

Mga kaugnay na video

Ano ang mass fraction elemento? Mula sa pangalan mismo, mauunawaan mo na ito ay isang halaga na nagpapahiwatig ng ratio ng masa elemento, na bahagi ng sangkap, at ang kabuuang masa ng sangkap na ito. Ito ay ipinahayag sa mga fraction ng isang yunit: porsyento (daan-daan), ppm (ika-sanlibo), atbp. Paano mo makalkula ang masa ng a elemento?

Pagtuturo

Para sa kalinawan, isaalang-alang ang carbon, na kilala ng lahat, kung wala ito ay wala. Kung ang carbon ay isang sangkap (halimbawa,), kung gayon ang masa nito ibahagi maaaring ligtas na kunin bilang isang yunit o 100%. Siyempre, ang brilyante ay naglalaman din ng mga impurities ng iba pang mga elemento, ngunit sa karamihan ng mga kaso, sa napakaliit na dami na maaari silang mapabayaan. Ngunit sa gayong mga pagbabago ng carbon bilang o, ang nilalaman ng mga impurities ay medyo mataas, at ang pagpapabaya ay hindi katanggap-tanggap.

Kung ang carbon ay bahagi ng isang kumplikadong sangkap, dapat kang magpatuloy tulad ng sumusunod: isulat ang eksaktong pormula ng sangkap, pagkatapos, alam ang molar mass ng bawat isa. elemento kasama sa komposisyon nito, kalkulahin ang eksaktong molar mass ng sangkap na ito (siyempre, isinasaalang-alang ang "index" ng bawat isa elemento). Pagkatapos nito, tukuyin ang masa ibahagi sa pamamagitan ng paghahati sa kabuuang molar mass elemento sa molar mass ng substance.

Halimbawa, kailangan mong hanapin ang masa ibahagi carbon sa acetic acid. Isulat ang formula para sa acetic acid: CH3COOH. Upang mapadali ang mga kalkulasyon, i-convert ito sa anyo: C2H4O2. Ang molar mass ng sangkap na ito ay ang kabuuan ng molar mass ng mga elemento: 24 + 4 + 32 = 60. Alinsunod dito, ang mass fraction ng carbon sa sangkap na ito ay kinakalkula bilang mga sumusunod: 24/60 = 0.4.

Kung kailangan mong kalkulahin ito bilang isang porsyento, ayon sa pagkakabanggit, 0.4 * 100 = 40%. Iyon ay, ang bawat acetic acid ay naglalaman ng (humigit-kumulang) 400 gramo ng carbon.

Siyempre, ang mga mass fraction ng lahat ng iba pang elemento ay matatagpuan sa eksaktong parehong paraan. Halimbawa, ang masa sa parehong acetic acid ay kinakalkula tulad ng sumusunod: 32/60 \u003d 0.533 o humigit-kumulang 53.3%; at ang mass fraction ng hydrogen ay 4/60 = 0.666 o humigit-kumulang 6.7%.

Mga pinagmumulan:

• mass fractions ng mga elemento

Ang pormula ng kemikal ay isang talaan na ginawa gamit ang karaniwang tinatanggap na mga simbolo na nagpapakilala sa komposisyon ng isang molekula ng isang sangkap. Halimbawa, ang formula ng kilalang sulfuric acid ay H2SO4. Madaling makita na ang bawat molekula ng sulfuric acid ay naglalaman ng dalawang atomo ng hydrogen, apat na atomo ng oxygen at isang atom. Dapat itong maunawaan na ito ay isang empirical formula lamang, ito ay nagpapakilala sa komposisyon ng molekula, ngunit hindi nito "istruktura", iyon ay, ang pag-aayos ng mga atomo na nauugnay sa bawat isa.

Kakailanganin mong

• - Mendeleev table.

Pagtuturo

Una, alamin ang mga elemento sa komposisyon ng sangkap, at ang mga ito. Halimbawa: ano ang magiging nitric oxide? Malinaw, ang komposisyon ng molekula ng dalawang elementong ito: nitrogen at. Pareho silang mga gas, ibig sabihin, binibigkas. Kaya ano ang valency ng nitrogen at oxygen sa tambalang ito?

Tandaan ang isang napakahalagang tuntunin: ang mga di-metal ay may mas mataas at mas mababang mga valencies. Ang pinakamataas ay tumutugma sa numero ng grupo (sa kasong ito, 6 para sa oxygen at 5 para sa nitrogen), at ang pinakamababa ay tumutugma sa pagkakaiba sa pagitan ng 8 at numero ng grupo (iyon ay, ang pinakamababang valence para sa nitrogen ay 3, at para sa oxygen - 2). Ang tanging pagbubukod sa panuntunang ito ay fluorine, na sa lahat ng mga katangian nito ay nagpapakita ng isang valency na katumbas ng 1.

Kaya ano ang valence - mas mataas o mas mababa - mayroon ang nitrogen at oxygen? Isa pang panuntunan: sa mga compound ng dalawang elemento, ang pinakamababang valency ay ipinapakita ng isa na nasa Periodic Table sa kanan at sa itaas. Ito ay medyo halata na sa iyong kaso ito ay oxygen. Samakatuwid, sa kumbinasyon ng nitrogen, ang oxygen ay may valency na 2. Alinsunod dito, ang nitrogen sa compound na ito ay may mas mataas na valence na 5.

Ngayon tandaan ang self-valence: ito ang kakayahan ng isang atom ng isang elemento na ilakip sa sarili nito ang isang tiyak na bilang ng mga atom ng isa pang elemento. Ang bawat nitrogen atom sa tambalang ito "" 5 oxygen atoms, at bawat oxygen atom - 2 nitrogen atoms. Ano ang nitrogen? Ibig sabihin, anong mga index ang mayroon ang bawat elemento?

Ang isa pang tuntunin ay makakatulong sa pagsagot sa tanong na ito: ang kabuuan ng mga valence ng mga elemento na kasama sa tambalan ay dapat na pantay! Ano ang hindi bababa sa karaniwang multiple ng 2 at 5? Natural, 10! Sa pamamagitan ng paghahati nito sa mga valencies ng nitrogen at oxygen, makikita mo ang mga indeks at ang pangwakas pormula mga compound: N2O5.

Mga kaugnay na video

Ang mass fraction ng isang substance ay nagpapakita ng nilalaman nito sa isang mas kumplikadong istraktura, halimbawa, sa isang haluang metal o pinaghalong. Kung ang kabuuang masa ng isang halo o haluang metal ay kilala, kung gayon ang pag-alam sa mga mass fraction ng mga sangkap na bumubuo, maaaring mahanap ng isa ang kanilang mga masa. Upang mahanap ang mass fraction ng isang substance, malalaman mo ang masa nito at ang masa ng buong mixture. Maaaring ipahayag ang halagang ito sa mga fractional unit o porsyento.

Kakailanganin mong

• kaliskis;
• periodic table ng mga elemento ng kemikal;
• calculator.

Pagtuturo

Tukuyin ang mass fraction ng substance na nasa mixture sa pamamagitan ng masa ng mixture at ang substance mismo. Upang gawin ito, gumamit ng balanse upang matukoy ang mga masa na bumubuo sa halo o . Pagkatapos ay tiklupin ang mga ito. Kunin ang nagresultang masa bilang 100%. Upang mahanap ang mass fraction ng isang substance sa isang mixture, hatiin ang mass nito m sa masa ng mixture M, at i-multiply ang resulta sa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Halimbawa, ang 20 g ng table salt ay natunaw sa 140 g ng tubig. Upang mahanap ang mass fraction ng asin, idagdag ang masa ng dalawang substance na ito М=140+20=160 g. Pagkatapos ay hanapin ang mass fraction ng substance ω%=(20/160)∙100%=12.5%.

Kung kailangan mong hanapin o ang mass fraction ng isang elemento sa isang substance na may kilalang formula, gamitin ang periodic table ng mga elemento. Mula dito, hanapin ang mga atomic na masa ng mga elemento na nasa mga sangkap. Kung ang isa ay nasa formula nang maraming beses, i-multiply ang atomic mass nito sa numerong iyon at idagdag ang mga resulta. Ito ang magiging molekular na bigat ng sangkap. Upang mahanap ang mass fraction ng anumang elemento sa naturang substance, hatiin ang mass number nito sa ibinigay na chemical formula M0 sa molecular weight ng ibinigay na substance M. Multiply ang resulta sa 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Ang mass fraction ng isang substance ay ang ratio ng mass ng isang substance sa masa ng isang mixture o solusyon kung saan matatagpuan ang substance na ito. Ito ay ipinahayag sa mga fraction ng isang yunit o bilang isang porsyento.

Pagtuturo

1. Ang mass fraction ng isang substance ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula: w \u003d m (c) / m (cm), kung saan w ang mass fraction ng substance, m (c) ay ang mass ng substance, m (cm) ay ang masa ng pinaghalong. Kung ang sangkap ay natunaw, kung gayon ang formula ay ganito: w \u003d m (c) / m (p-ra), kung saan ang m (p-ra) ay ang masa ng solusyon. Ang masa ng solusyon, kung kinakailangan, ay maaari ding makita: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), kung saan ang m (p-la) ay ang masa ng solvent. Kung ninanais, ang mass fraction ay maaaring i-multiply ng 100%.

2. Kung ang halaga ng masa ay hindi ibinigay sa kondisyon ng problema, pagkatapos ay maaari itong kalkulahin sa suporta ng ilang mga formula, ang data sa kondisyon ay makakatulong upang piliin ang naaangkop na isa. Ang unang pormula para sa paghahanap ng masa ay: m = V*p, kung saan ang m ay masa, V ay volume, p ay density. Ang karagdagang formula ay ganito: m = n * M, kung saan ang m ay ang masa, n ang bilang ng sangkap, ang M ay ang molar mass. Ang molar mass naman ay binubuo ng mga nuclear mass ng mga elementong bumubuo sa substance.

3. Para sa isang mas mahusay na pag-unawa sa materyal na ito, lutasin natin ang problema. Ang isang pinaghalong copper at magnesium filing na tumitimbang ng 1.5 g ay ginagamot ng labis na sulfuric acid. Bilang resulta ng reaksyon, ang hydrogen ay inilabas sa dami ng 0.56 l (karaniwang data). Kalkulahin ang mass fraction ng tanso sa pinaghalong. Sa problemang ito, nagaganap ang isang reaksyon, isinulat namin ang equation nito. Sa 2 sangkap, ang magnesium lamang ang nakikipag-ugnayan sa labis na hydrochloric acid: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Upang mahanap ang mass fraction ng tanso sa pinaghalong, kailangan mong palitan ang mga halaga sa sumusunod na formula: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). Ang masa ng pinaghalong ay ibinigay, nakita namin ang masa ng tanso: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Hinahanap namin ang masa ng magnesiyo: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Ang reaksyon equation ay makakatulong upang mahanap ang bilang ng magnesium substance. Nahanap namin ang bilang ng hydrogen substance: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol. Ang equation ay nagpapakita na n(H2) = n(Mg) = 0.025 mol. Kinakalkula namin ang mass ng magnesium, alam na ang molar mass ng magnesium ay 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 g. Nahanap namin ang mass ng tanso: m (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 g Ito ay nananatiling kalkulahin ang mass fraction: w (Cu) \u003d 0.9 / 1.5 \u003d 0.6 o 60%.

Ipinapakita ng mass fraction bilang isang porsyento o sa mga fraction ang nilalaman ng substance sa anumang solusyon o elemento sa komposisyon ng substance. Ang pag-alam kung paano kalkulahin ang mass fraction ay kapaki-pakinabang hindi lamang sa mga aralin sa kimika, kundi pati na rin kapag nais mong maghanda ng solusyon o timpla, sabihin, para sa mga layunin sa pagluluto. O baguhin ang porsyento, sa komposisyon na mayroon ka na.

Pagtuturo

1. Ang mass fraction ay kinakalkula bilang ratio ng masa ng isang naibigay na bahagi sa kabuuang masa ng solusyon. Upang makuha ang kabuuan bilang porsyento, kailangan mong i-multiply ang resultang quotient sa 100. Ganito ang hitsura ng formula:? = m (solute) / m (solusyon)?,% =? * 100

2. Isaalang-alang natin halimbawa ang direkta at kabaligtaran na mga problema. Sabihin nating natunaw mo ang 5 gramo ng table salt sa 100 gramo ng tubig. Ilang porsyentong solusyon ang nakuha mo? Ang solusyon ay napaka-primitive. Alam mo ang masa ng sangkap (asin), ang masa ng solusyon ay magiging katumbas ng kabuuan ng mga masa ng tubig at asin. Kaya, dapat mong hatiin ang 5 g sa 105 g at i-multiply ang resulta ng paghahati sa 100 - ito ang magiging resulta: makakakuha ka ng 4.7% na solusyon. Ngayon ang kabaligtaran na problema. Gusto mong maghanda ng 200 gramo ng isang 10% na may tubig na solusyon ng kung ano ang ninanais. Gaano karaming substance ang dapat inumin para matunaw? Kumilos kami sa reverse order, hinahati namin ang mass fraction na ipinahayag bilang isang porsyento (10%) ng 100. Nakukuha namin ang 0.1. Ngayon gumawa tayo ng isang simpleng equation, kung saan tinutukoy natin ang kinakailangang bilang ng mga sangkap x at, dahil dito, ang masa ng solusyon bilang 200 g + x. Ang aming equation ay magiging ganito: 0.1=x/200g+x. Kapag nalutas natin ito, nakuha natin na ang x ay humigit-kumulang 22.2 g. Ang resulta ay sinusuri sa pamamagitan ng paglutas ng direktang problema.

3. Mas mahirap malaman kung anong bilang ng mga solusyon ng isang kilalang porsyento ang dapat kunin upang makakuha ng isang tiyak na bilang ng mga solusyon na may mga bagong ibinigay na katangian. Dito kinakailangan na bumuo at lutasin ang isang sistema ng mga equation. Sa sistemang ito, ang unang equation ay isang pagpapahayag ng sikat na masa ng nagresultang timpla, sa mga tuntunin ng dalawang hindi pamilyar na masa ng mga paunang solusyon. Sabihin natin, kung ang layunin natin ay makakuha ng 150 g ng isang solusyon, ang equation ay magmumukhang x + y \u003d 150 g. Ang pangalawang equation ay ang mass ng solute na katumbas ng kabuuan ng parehong substance, bilang bahagi ng 2 miscible solusyon. Sabihin, kung nais mong magkaroon ng isang 30% na solusyon, at ang mga solusyon na iyong pinaghalo ay 100%, iyon ay, isang purong sangkap, at 15%, kung gayon ang pangalawang equation ay magiging ganito: x + 0.15y \u003d 45 g. para sa kaunti, lutasin ang sistema ng equation at alamin kung gaano karaming sangkap ang kailangang idagdag sa isang 15% na solusyon upang makakuha ng isang 30% na solusyon. Subukan mo.

Mga kaugnay na video

Upang makalkula numero mga sangkap, alamin ang masa nito sa tulong ng mga kaliskis, ipahayag ito sa gramo at hatiin sa molar mass, na maaaring makita sa suporta ng periodic table. Upang matukoy ang bilang mga sangkap gas sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon, ilapat ang batas ni Avogadro. Kung ang gas ay nasa ibang mga kondisyon, sukatin ang presyon, dami at temperatura ng gas, pagkatapos ay kalkulahin numero mga sangkap Sa kanya.

Kakailanganin mong

• Kakailanganin mo ang mga kaliskis, isang thermometer, isang manometer, isang ruler o tape measure, ang periodic table ng Mendeleev.

Pagtuturo

1. Kahulugan ng isang numero mga sangkap sa isang solid o likido. Hanapin ang masa ng iniimbestigahang katawan sa tulong ng mga kaliskis, ipahayag ito sa gramo. Tukuyin kung saan mga sangkap ang katawan ay binubuo, pagkatapos ay sa suporta ng periodic table, tuklasin ang molar mass mga sangkap. Upang gawin ito, hanapin ang mga elemento na bumubuo sa molekula mga sangkap kung saan ang katawan ay ginawa. Ayon sa talahanayan, tukuyin ang kanilang mga nuclear mass, kung ang talahanayan ay nagpapahiwatig ng isang fractional na numero, bilugan ito sa isang buong numero. Hanapin ang kabuuan ng mga masa ng lahat ng mga atomo sa molekula mga sangkap, kunin ang molecular weight, na ayon sa bilang ay katumbas ng molar mass mga sangkap sa gramo bawat taling. Pagkatapos nito, hatiin ang dating nasusukat na masa sa molar mass. Bilang resulta, makakakuha ka numero mga sangkap sa mga nunal (?=m/M).

2. Numero mga sangkap gas sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon. Kung ang gas ay nasa karaniwang mga kondisyon (0 degrees Celsius at 760 mmHg), tuklasin ang volume nito. Upang gawin ito, sukatin ang dami ng silid, silindro o sisidlan kung saan ito matatagpuan, mula sa katotohanan na ang gas ay sumasakop sa bawat volume na ibinigay dito. Upang makuha ang halaga nito, sukatin ang mga geometric na sukat ng sisidlan, kung saan ito matatagpuan sa suporta ng isang tape measure at sa suporta ng mga mathematical formula, hanapin ang dami nito. Ang isang partikular na klasikong kaso ay ang parallelepiped-shaped na silid. Sukatin ang haba, lapad at taas nito sa metro, pagkatapos ay i-multiply ang mga ito at kunin ang dami ng gas na nasa loob nito. metro kubiko. Upang matuklasan numero mga sangkap gas, hatiin ang nagresultang dami sa bilang na 0.0224 - ang dami ng molar ng gas sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon.

3. Numero mga sangkap gas na may di-makatwirang mga parameter. Sukatin ang presyon ng gas gamit ang pressure gauge sa pascals, ang temperatura nito sa kelvins, kung saan idagdag ang numerong 273 sa degrees Celsius kung saan sumusukat ang thermometer. Tukuyin din ang volume ng gas sa cubic meters. Upang matuklasan numero mga sangkap hatiin ang produkto ng presyon at lakas ng tunog sa pamamagitan ng temperatura at ang bilang na 8.31 (universal gas tuloy-tuloy), ? = PV / (RT).

Mga kaugnay na video

Maraming mga likido ang solusyon. Ito ay, sa partikular, dugo ng tao, tsaa, kape, tubig dagat. Ang batayan ng solusyon ay ang solute. May mga gawain upang mahanap ang mass fraction ng sangkap na ito.

Pagtuturo

1. Ang mga solusyon ay tinatawag na homogenous homogenous system, na binubuo ng 2 o higit pang mga bahagi. Ang mga ito ay nahahati sa tatlong kategorya: - mga likidong solusyon; - mga solidong solusyon; - mga solusyon sa gas. Kabilang sa mga likidong solusyon, halimbawa, ang dilute sulfuric acid, ang mga solidong solusyon ay kinabibilangan ng isang haluang metal na bakal at tanso, at ang mga solusyon sa gas ay kinabibilangan ng anumang halo ng mga gas. Anuman ang estado ng pagsasama-sama ng solusyon, ito ay binubuo ng isang solvent at isang solute. Ang pinakakaraniwang solvent ay karaniwang tubig, kung saan ang sangkap ay natunaw. Ang komposisyon ng mga solusyon ay ipinahayag sa iba't ibang paraan, lalo na kadalasan ang halaga ng mass fraction ng solute ay ginagamit para dito. Ang mass fraction ay isang walang sukat na dami, at ito ay katumbas ng ratio ng masa ng solute sa kabuuang masa ng bawat solusyon: Upang makalkula ibinigay na parameter bilang isang porsyento, gamitin ang sumusunod na formula: w (substance) \u003d m in / m (solusyon) 100%. Upang mahanap ang parehong parameter sa form decimal fraction huwag dumami ng 100%.

2. Ang masa ng bawat solusyon ay ang kabuuan ng mga masa ng tubig at solute. Dahil dito, paminsan-minsan ang formula sa itaas ay nakasulat sa isang bahagyang naiibang paraan: ang solute ay isang acid. Ito ay sumusunod mula dito na ang masa ng solute ay kinakalkula tulad ng sumusunod: sa \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. Kung ang masa ng sangkap ay hindi alam, at ang masa ng tubig lamang ang ibinibigay, kung gayon sa kasong ito ang mass fraction ay matatagpuan ayon sa isang bahagyang naiibang formula. Kapag nalaman ang dami ng solute, hanapin ang masa nito gamit ang sumusunod na formula: mv \u003d V *? Mula dito sumusunod na ang mass fraction ng substance ay kinakalkula tulad ng sumusunod:? v \u003d V *? / V *?

4. Ang paghahanap ng mass fraction ng isang substance ay paulit-ulit na isinasagawa para sa utilitarian na layunin. Sabihin, kapag nagpapaputi ng ilang materyal, kailangan mong malaman ang konsentrasyon ng perhydrol sa isang solusyon ng peroxide. Bilang karagdagan, ang eksaktong pagkalkula ng mass fraction ay paminsan-minsan ay kinakailangan sa medikal na kasanayan. Bilang karagdagan sa mga formula at isang tinatayang pagkalkula ng mass fraction sa medisina, gumagamit din sila ng pang-eksperimentong pag-verify sa tulong ng mga instrumento, na maaaring mabawasan ang posibilidad ng mga pagkakamali.

5. Mayroong ilang mga pisikal na proseso kung saan nagbabago ang mass fraction ng isang substance at ang komposisyon ng solusyon. Ang una sa mga ito, na tinatawag na evaporation, ay isang proseso na kabaligtaran sa paglusaw ng isang substance sa tubig. Sa kasong ito, ang solute ay nananatili, at ang tubig ay ganap na sumingaw. Sa kasong ito, hindi masusukat ang mass fraction - walang solusyon. Ang eksaktong kabaligtaran na proseso ay ang pagbabanto ng isang puro solusyon. Ang mas maraming ito ay diluted, mas malakas ang mass fraction ng sangkap na natunaw dito ay bumababa. Ang konsentrasyon ay isang bahagyang pagsingaw, kung saan hindi lahat ng tubig ay sumingaw, ngunit bahagi lamang nito. Ang mass fraction ng sangkap sa solusyon ay tumataas sa kasong ito.

Mga kaugnay na video

Ano ang mass fraction elemento? Mula sa pangalan mismo, posible na mapagtanto na ito ay isang halaga na nagpapahiwatig ng ratio ng masa elemento, na bahagi ng sangkap, at ang kabuuang masa ng sangkap na ito. Ito ay ipinahayag sa mga fraction ng isang yunit: porsyento (daan-daan), ppm (ika-sanlibo), atbp. Paano posible na kalkulahin ang masa ng anuman elemento ?

Pagtuturo

1. Para sa kalinawan, tingnan ang carbon, na kilala sa lahat, kung wala ito ay walang mga organiko. Kung ang carbon ay isang purong sangkap (sabihin, brilyante), kung gayon ang masa nito ibahagi pinapayagan itong matapang na kunin ito bilang isang yunit o para sa 100%. Siyempre, ang brilyante ay naglalaman din ng mga impurities ng iba pang mga elemento, ngunit sa karamihan ng mga kaso, sa maliit na bilang na maaari silang mapabayaan. Ngunit sa gayong mga pagbabago ng carbon bilang karbon o grapayt, ang nilalaman ng mga impurities ay medyo mataas, at ang gayong hindi pagpansin ay hindi katanggap-tanggap.

2. Kung ang carbon ay bahagi ng mahirap na substance, kailangan mong gawin ito sa sumusunod na paraan: isulat ang eksaktong formula ng substance, pagkatapos nito, alam ang molar mass ng alinmang elemento kasama sa komposisyon nito, kalkulahin ang eksaktong molar mass ng sangkap na ito (siyempre, isinasaalang-alang ang "index" ng anumang elemento). Mamaya ito ay matukoy ang masa ibahagi sa pamamagitan ng paghahati sa kabuuang molar mass elemento sa molar mass ng substance.

3. Sabihin nating kailangan nating maghanap ng misa ibahagi carbon sa acetic acid. Isulat ang formula para sa acetic acid: CH3COOH. Upang gawing simple ang mga kalkulasyon, i-convert ito sa form: С2Н4О2. Ang molar mass ng sangkap na ito ay ang kabuuan ng molar mass ng mga elemento: 24 + 4 + 32 = 60. Alinsunod dito, ang mass fraction ng carbon sa sangkap na ito ay kinakalkula bilang mga sumusunod: 24/60 = 0.4.

4. Kung kailangan mong kalkulahin ito bilang isang porsyento, ayon sa pagkakabanggit, 0.4 * 100 = 40%. Iyon ay, ang bawat kilo ng acetic acid ay naglalaman ng (humigit-kumulang) 400 gramo ng carbon.

5. Siyempre, sa eksaktong parehong paraan posible na makita ang mga mass fraction ng lahat ng iba pang elemento. Sabihin, ang mass fraction ng oxygen sa parehong acetic acid ay kinakalkula tulad ng sumusunod: 32/60 \u003d 0.533, o humigit-kumulang 53.3%; at ang mass fraction ng hydrogen ay 4/60 = 0.666 o humigit-kumulang 6.7%.

6. Upang suriin ang katumpakan ng mga kalkulasyon, magdagdag ng mga porsyento ng lahat ng mga elemento: 40% (carbon) + 53.3% (oxygen) + 6.7% (hydrogen) = 100%. Naayos na ang account.

Mayroon kang dalawang daang litro ng bariles. Plano mong ganap na punuin ito ng diesel fuel, na ginagamit mo upang painitin ang iyong mini-boiler room. At magkano ang timbangin nito, na puno ng solarium? Ngayon kalkulahin natin.

Kakailanganin mong

• - talahanayan ng tiyak na density ng mga sangkap;
• – kaalaman sa paggawa ng pinakasimpleng mga kalkulasyon sa matematika.

Pagtuturo

1. Upang mahanap ang mass ng isang substance ayon sa volume nito, gamitin ang formula para sa specific density ng substance p \u003d m / v dito p ay ang specific density ng substance; m ang mass nito; v ang volume na inookupahan . Isasaalang-alang namin ang masa sa gramo, kilo at tonelada. Mga volume sa cubic centimeters, decimeters at measures. At tiyak na gravity, ayon sa pagkakabanggit, sa g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Ito ay lumalabas, ayon sa mga kondisyon ng problema, mayroon kang isang dalawang-daang-litro na bariles. Nangangahulugan ito: isang bariles na may kapasidad na 2 m3. Tinatawag itong dalawang-daang-litro, dahil ang tubig, na may tiyak na gravity na katumbas ng isa, ay pumapasok sa 200 litro sa naturang bariles. Nag-aalala ka tungkol sa masa. Samakatuwid, dalhin ito sa unang lugar sa ipinakita na formula m \u003d p * v Sa kanang bahagi ng formula, ang halaga ng p ay hindi alam - tiyak na gravity diesel fuel. Hanapin ito sa direktoryo. Kahit na mas madali ay maghanap sa Internet gamit ang isang query na "specific gravity ng diesel fuel".

3. Natagpuan: ang density ng summer diesel fuel sa t = +200 C - 860 kg / m3. Palitan ang mga halaga sa formula: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tonelada at 720 kg - 200 liters ng Napakabigat ng diesel fuel ng tag-init. Ang pagkakaroon ng pag-hang ng bariles nang maaga, pinapayagan na kalkulahin ang kabuuang timbang at tantiyahin ang kapasidad ng rack sa ilalim ng bariles na may solarium.

4. Sa mga rural na lugar, maaaring maging kapaki-pakinabang na paunang kalkulahin ang bigat ng kahoy na panggatong na kailangan ng kubiko na kapasidad upang matukoy ang kapasidad ng pagdadala ng sasakyan kung saan ihahatid ang kahoy na panggatong na ito. Halimbawa, kailangan mo ng hindi bababa sa 15 metro kubiko para sa taglamig. metro ng kahoy na panggatong ng birch. Tumingin sa reference na panitikan para sa density ng kahoy na panggatong ng birch. Ito ay: 650 kg / m3 Kalkulahin ang masa sa pamamagitan ng pagpapalit ng mga halaga sa parehong tiyak na formula ng density m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (kg) Ngayon, batay sa kapasidad ng pagdadala at kapasidad ng katawan, maaari kang magpasya sa uri ng sasakyan at bilang ng mga biyahe.

Mga kaugnay na video

Tandaan!
Ang mga matatandang tao ay mas pamilyar sa representasyon ng tiyak na gravity. Specific gravity ang mga sangkap ay kapareho ng tiyak na gravity.

Ang mass fraction ng isang substance ay nagpapakita ng talaan ng mga nilalaman nito sa isang mas mahirap na istraktura, halimbawa, sa isang haluang metal o pinaghalong. Kung ang kabuuang masa ng isang halo o haluang metal ay kilala, pagkatapos ay alam ang mga mass fraction ng mga sangkap na bumubuo, posible na makita ang kanilang mga masa. Upang makita ang mass fraction ng isang substance, posibleng malaman ang masa nito at ang masa ng bawat halo. Maaaring ipahayag ang halagang ito sa mga fractional unit o porsyento.

Kakailanganin mong

• kaliskis;
• periodic table ng mga elemento ng kemikal;
• calculator.

Pagtuturo

1. Tukuyin ang mass fraction ng substance na nasa mixture sa pamamagitan ng masa ng mixture at ang substance mismo. Upang gawin ito, na may suporta ng mga timbang, matukoy ang mga masa ng mga sangkap na bumubuo ng isang halo o haluang metal. Pagkatapos ay tiklupin ang mga ito. Kunin ang nagresultang masa bilang 100%. Upang mahanap ang mass fraction ng isang substance sa isang mixture, hatiin ang mass nito m sa masa ng mixture M, at i-multiply ang resulta sa 100% (?%=(m/M)?100%). Sabihin natin na ang 20 g ng table salt ay natunaw sa 140 g ng tubig. Upang mahanap ang mass fraction ng asin, idagdag ang mga masa ng 2 substance na ito M=140+20=160 g. Pagkatapos nito, hanapin ang mass fraction ng substance?%=(20/160)?100%=12.5% .

2. Kung kailangan mong hanapin ang talaan ng mga nilalaman o ang mass fraction ng isang elemento sa isang substance na may kilalang formula, gamitin ang periodic table ng mga elemento ng kemikal. Gamitin ito upang mahanap ang nuclear mass ng mga elemento na bumubuo sa substance. Kung ang isang elemento ay nangyari nang ilang beses sa formula, i-multiply ang nuclear mass nito sa numerong ito at idagdag ang mga kabuuan. Ito ang magiging molekular na bigat ng sangkap. Upang mahanap ang mass fraction ng anumang elemento sa naturang substance, hatiin ang mass number nito sa ibinigay na chemical formula M0 sa molecular weight ng ibinigay na substance M. Multiply ang resulta sa 100% (?%=(M0/M) ?100%).

3. Sabihin, tukuyin ang mass fraction ng mga elemento ng kemikal sa copper sulphate. Ang Copper sulfate (copper II sulfate) ay may kemikal na formula na CuSO4. Ang nuclear mass ng mga elementong kasama sa komposisyon nito ay katumbas ng Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, ang mass number ng mga elementong ito ay magiging katumbas ng M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, na isinasaalang-alang na ang molekula ay naglalaman ng 4 na atomo ng oxygen. Kalkulahin ang molecular weight ng isang substance, ito ay katumbas ng kabuuan ng mass number ng mga substance na bumubuo sa molecule 64+32+64=160. Tukuyin ang mass fraction ng copper (Cu) sa komposisyon ng copper sulfate (?%=(64/160)?100%)=40%. Ayon sa parehong tesis, posibleng matukoy ang mga mass fraction ng lahat ng elemento sa sangkap na ito. Mass fraction ng sulfur (S) ?%=(32/160)?100%=20%, oxygen (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Pakitandaan na ang kabuuan ng lahat ng mass fraction ng substance ay dapat na 100%.

Ang mass fraction ay ang porsyento ng nilalaman ng isang bahagi sa isang halo o isang elemento sa isang sangkap. Hindi lamang mga mag-aaral at mag-aaral ang nahaharap sa mga gawain ng pagkalkula ng mass fraction. Ang kaalaman sa pagkalkula ng porsyento ng konsentrasyon ng isang sangkap ay nakakahanap ng ganap na utilitarian na paggamit at sa totoong buhay- kung saan kinakailangan ang paghahanda ng mga solusyon - mula sa pagtatayo hanggang sa pagluluto.

Kakailanganin mong

• - Mendeleev table;
• - mga formula para sa pagkalkula ng mass fraction.

Pagtuturo

1. Kalkulahin ang masa ibahagi sa pamamagitan ng kahulugan. Dahil ang masa ng isang sangkap ay binubuo ng mga masa ng mga elementong bumubuo nito, kung gayon ibahagi ng anumang sangkap na bumubuo, ang isang tiyak na bahagi ng masa ng sangkap ay dinadala. Ang mass fraction ng isang solusyon ay katumbas ng ratio ng masa ng solute sa masa ng bawat solusyon.

2. Ang masa ng solusyon ay katumbas ng kabuuan ng mga masa ng solvent (tradisyonal na tubig) at ang sangkap. Ang mass fraction ng mixture ay katumbas ng ratio ng mass ng substance sa mass ng mixture na naglalaman ng substance. I-multiply ang resulta ng 100%.

3. tuklasin ang masa ibahagi output na may suporta ng formula?=md/mp, kung saan ang mp at md ay ang halaga ng dapat at aktwal na nakuhang ani ng sangkap (mass), ayon sa pagkakabanggit. Kalkulahin ang ipinapalagay na masa mula sa equation ng reaksyon gamit ang formula na m=nM, kung saan ang n ay ang kemikal na numero ng sangkap, ang M ay ang molar mass ng sangkap (ang kabuuan ng nuklear na masa ng lahat ng elemento na kasama sa sangkap), o ang formula m=V?, kung saan ang V ay ang volume ng substance, ? ang density nito. Kung kinakailangan, palitan ang bilang ng mga sangkap sa formula n \u003d V / Vm, o hanapin din ito mula sa equation ng reaksyon.

4. Ang misa ibahagi kalkulahin ang elemento ng mahirap na substance gamit ang periodic table. Pagsamahin ang nukleyar na masa ng lahat ng mga elemento na bumubuo sa sangkap, na nagpaparami sa mga indeks kung kinakailangan. Makukuha mo ang molar mass ng substance. Hanapin ang molar mass ng isang elemento mula sa periodic table. Kalkulahin ang masa ibahagi sa pamamagitan ng paghahati ng molar mass ng elemento sa molar mass ng substance. Multiply ng 100%.

Kapaki-pakinabang na payo
Bigyang-pansin ang pisikal na proseso, ang nagaganap. Kapag sumingaw, huwag kalkulahin ang mass fraction, dahil walang solusyon (tubig o anumang iba pang likido). Huwag kalimutan na sa panahon ng konsentrasyon, sa kabaligtaran, na tinatawag na bahagyang pagsingaw, ang mass fraction ng sangkap ay tumataas. Kung maghalo ka ng puro solusyon, bumababa ang mass fraction.

Ang mass fraction ng anumang bahagi sa isang substance ay nagpapakita kung aling bahagi ng kabuuang masa ang dinadala sa mga atomo ng partikular na elementong ito. Gamit ang chemical formula ng isang substance at ang periodic table ng Mendeleev, posibleng matukoy ang mass fraction ng lahat ng elementong kasama sa formula. Ang resultang halaga ay ipinahayag bilang isang ordinaryong fraction o porsyento.

Pagtuturo

1. Kung nais mong matukoy ang mass fraction ng anumang elemento na bumubuo sa isang kemikal na formula, magsimula sa pamamagitan ng pagkalkula ng bilang ng mga atom na dinadala sa lahat ng mga elemento. Sabihin nating ang chemical formula ng ethanol ay nakasulat nang ganito: CH?-CH?-OH. At ang kemikal na formula ng dimethyl ether ay CH?-O-CH?. Ang bilang ng mga atomo ng oxygen (O) sa alinman sa mga formula ay isa, carbon (C) - dalawa, hydrogen (H) - anim. Tandaan na ang mga ito ay magkaibang mga sangkap dahil ang magkaparehong bilang ng mga atomo ng buong elemento sa kanilang mga molekula ay iba ang pagkakaayos. Gayunpaman, ang mga mass fraction ng buong elemento sa dimethyl ether at ethanol ay magiging magkapareho.

2. Gamit ang periodic table, tukuyin ang nuclear mass ng bawat elemento na kasama sa chemical formula. I-multiply ang numerong ito sa bilang ng mga atomo ng bawat elemento na kinakalkula sa nakaraang hakbang. Sa halimbawang ginamit sa itaas, ang formula ay naglalaman ng isang oxygen atom bawat isa, at ang atomic mass nito mula sa talahanayan ay 15.9994. Mayroong dalawang carbon atoms sa formula, ang atomic mass nito ay 12.0108, na nangangahulugan na ang kabuuang bigat ng mga atom ay magiging 12.0108*2=24.0216. Para sa hydrogen ang mga numerong ito ay 6, 1.00795 at 1.00795*6=6.0477, ayon sa pagkakabanggit.

3. Tukuyin ang kabuuang atomic mass ng buong molekula ng sangkap - idagdag ang mga numerong nakuha sa nakaraang hakbang. Para sa dimethyl ether at ethanol, ang halagang ito ay dapat na katumbas ng 15.9994+24.0216+6.0477=46.0687.

4. Kung gusto mong makuha ang kabuuan sa mga fraction ng isang unit, gumawa ng indibidwal na fraction para sa bawat elementong kasama sa formula. Ang numerator nito ay dapat maglaman ng halaga na kinakalkula para sa elementong ito sa ikalawang hakbang, at ilagay ang numero mula sa ikatlong hakbang sa denominator ng buong fraction. Ang resultang ordinaryong fraction ay maaaring bilugan sa kinakailangang antas ng katumpakan. Sa halimbawang ginamit sa itaas, ang mass fraction ng oxygen ay 15.9994/46.0687?16/46=8/23, ang carbon ay 24.0216/46.0687?24/46=12/23, ang hydrogen ay 6.0477/46, 0687?6/46= 3/23.

5. Upang makuha ang kabuuan bilang isang porsyento, i-convert ang mga nagresultang ordinaryong fraction sa decimal na format at dagdagan ng isang daang beses. Sa halimbawang ginamit, ang mass fraction ng oxygen sa porsyento ay ipinahayag ng bilang na 8/23 * 100? 34.8%, carbon - 12/23 * 100? 52.2%, hydrogen - 3/23 * 100? 13.0%.

Mga kaugnay na video

Tandaan!
Ang mass fraction ay hindi maaaring mas malaki sa isa o, kung ito ay ipinahayag bilang isang porsyento, higit sa 100%.