Cum se calculează fracția de masă a unei substanțe? Fracția de masă a unui element dintr-o substanță complexă - Knowledge Hypermarket

Soluţie Se numește un amestec omogen de două sau mai multe componente.

Substanțele care sunt amestecate pentru a forma o soluție se numesc componente.

Componentele soluției sunt solut, care poate fi mai mult de unul și solvent. De exemplu, în cazul unei soluții de zahăr în apă, zahărul este solutul și apa este solventul.

Uneori conceptul de solvent poate fi aplicat în mod egal la oricare dintre componente. De exemplu, acest lucru se aplică acelor soluții care sunt obținute prin amestecarea a două sau mai multe lichide care sunt solubile în mod ideal unul în celălalt. Deci, în special, într-o soluție constând din alcool și apă, atât alcoolul, cât și apa pot fi numite solvent. Cu toate acestea, cel mai adesea în ceea ce privește soluțiile care conțin apă, se obișnuiește în mod tradițional să se numească apa solvent, iar a doua componentă dizolvat.

Ca o caracteristică cantitativă a compoziției soluției, un astfel de concept este cel mai adesea folosit ca fractiune in masa substanțe în soluție. Fracția de masă a unei substanțe este raportul dintre masa acestei substanțe și masa soluției în care este conținută:

Unde ω (in-va) - fracția de masă a substanței conținute în soluție (g), m(v-va) - masa substanței conținute în soluție (g), m (p-ra) - masa soluției (g).

Din formula (1) rezultă că fracția de masă poate lua valori de la 0 la 1, adică este o fracție de unitate. Cu privire la fractiune in masa poate fi exprimat și ca procent (%) și în acest format apare în aproape toate sarcinile. Fracția de masă, exprimată în procente, este calculată folosind o formulă similară cu formula (1), cu singura diferență că raportul dintre masa substanței dizolvate și masa întregii soluții este înmulțit cu 100%:

Pentru o soluție formată din doar două componente, se pot calcula fracția de masă a solutului ω(r.v.) și, respectiv, fracția de masă a solventului ω(solvent).

Se mai numește și fracția de masă a unei substanțe dizolvate concentrația soluției.

Pentru o soluție cu două componente, masa acesteia este suma maselor de substanță dizolvată și de solvent:

De asemenea, în cazul unei soluții cu două componente, suma fracțiilor de masă ale solutului și solventului este întotdeauna 100%:

Evident, pe lângă formulele scrise mai sus, ar trebui să se cunoască și toate acele formule care sunt derivate direct matematic din ele. De exemplu:

De asemenea, este necesar să ne amintim formula care raportează masa, volumul și densitatea unei substanțe:

m = ρ∙V

și mai trebuie să știți că densitatea apei este de 1 g/ml. Din acest motiv, volumul de apă în mililitri este numeric egal cu masa apei în grame. De exemplu, 10 ml de apă au o masă de 10 g, 200 ml - 200 g etc.

Pentru a rezolva cu succes problemele, pe lângă cunoașterea formulelor de mai sus, este extrem de important să aducem abilitățile de aplicare a acestora la automatitate. Acest lucru se poate realiza doar prin rezolvare un numar mare sarcini variate. Pot fi rezolvate sarcini de la examenele USE reale pe tema „Calcule folosind conceptul de „fracție de masă a unei substanțe în soluție”.

Exemple de sarcini pentru soluții

Exemplul 1

Calculați fracția de masă a azotatului de potasiu într-o soluție obținută prin amestecarea a 5 g sare și 20 g apă.

Soluţie:

Solutul în cazul nostru este azotat de potasiu, iar solventul este apa. Prin urmare, formulele (2) și (3) pot fi scrise, respectiv:

Din condiția m (KNO 3) \u003d 5 g și m (H 2 O) \u003d 20 g, prin urmare:

Exemplul 2

Ce masă de apă trebuie adăugată la 20 g de glucoză pentru a obține o soluție de glucoză 10%.

Soluţie:

Din condițiile problemei rezultă că solutul este glucoză, iar solventul este apa. Atunci formula (4) poate fi scrisă în cazul nostru după cum urmează:

Din condiție, cunoaștem fracția de masă (concentrația) de glucoză și masa de glucoză în sine. Notând masa apei cu x g, putem scrie următoarea ecuație echivalentă pe baza formulei de mai sus:

Rezolvând această ecuație găsim x:

acestea. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Răspuns: m (H 2 O) \u003d 180 g

Exemplul 3

150 g dintr-o soluție de clorură de sodiu 15% au fost amestecate cu 100 g dintr-o soluție 20% din aceeași sare. Care este fracția de masă a sării din soluția rezultată? Dați răspunsul la cel mai apropiat număr întreg.

Soluţie:

Pentru a rezolva probleme pentru pregătirea soluțiilor, este convenabil să utilizați următorul tabel:

	Prima solutie	a 2-a solutie	a 3-a solutie
m r.v.
m solutie
ω r.v.

unde m r.v. , m r-ra și ω r.v. sunt valorile masei substanței dizolvate, ale masei soluției și, respectiv, ale fracției de masă ale substanței dizolvate, individuale pentru fiecare dintre soluții.

Din condiție, știm că:

m (1) soluție = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) soluție = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Inserând toate aceste valori în tabel, obținem:

Ar trebui să ne amintim următoarele formule necesare pentru calcule:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m soluție, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m soluție = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

Să începem să completăm tabelul.

Dacă lipsește o singură valoare într-un rând sau coloană, atunci aceasta poate fi numărată. Excepție este linia cu ω r.v., cunoscând valorile din două dintre celulele sale, valoarea din a treia nu poate fi calculată.

În prima coloană lipsește o valoare dintr-o singură celulă. Deci îl putem calcula:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g

În mod similar, cunoaștem valorile din două celule din a doua coloană, ceea ce înseamnă:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g

Să introducem valorile calculate în tabel:

Acum avem două valori în prima linie și două valori în a doua linie. Deci putem calcula valorile lipsă (m (3) r.v. și m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) soluție = m (1) soluție + m (2) soluție = 150 g + 100 g = 250 g.

Să introducem valorile calculate în tabel, obținem:

Acum ne-am apropiat de a calcula valoarea dorită ω (3) r.v. . În coloana în care se află, conținutul celorlalte două celule este cunoscut, așa că îl putem calcula:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) soluție = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%

Exemplul 4

La 200 g de soluţie de clorură de sodiu 15% s-au adăugat 50 ml de apă. Care este fracția de masă de sare din soluția rezultată. Dați răspunsul la cea mai apropiată sutime _______%

Soluţie:

În primul rând, ar trebui să acordați atenție faptului că, în loc de masa de apă adăugată, ni se dă volumul acesteia. Îi calculăm masa, știind că densitatea apei este de 1 g/ml:

m ext. (H2O) = V ext. (H2O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Dacă considerăm apa ca o soluție de clorură de sodiu 0% care conține, respectiv, 0 g de clorură de sodiu, problema poate fi rezolvată folosind același tabel ca în exemplul de mai sus. Să desenăm un astfel de tabel și să introducem în el valorile pe care le cunoaștem:

În prima coloană, se cunosc două valori, așa că o putem calcula pe a treia:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

În a doua linie, sunt cunoscute și două valori, așa că o putem calcula pe a treia:

m (3) soluție = m (1) soluție + m (2) soluție = 200 g + 50 g = 250 g,

Introduceți valorile calculate în celulele corespunzătoare:

Acum au devenit cunoscute două valori din prima linie, ceea ce înseamnă că putem calcula valoarea lui m (3) r.v. în a treia celulă:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

Fracția de masă a unui element în substanţă- Acesta este unul dintre subiectele care sunt incluse în cursul de chimie. Abilitățile și abilitățile de a determina acest parametru pot fi utile la testarea cunoștințelor în timpul controlului și muncă independentă, precum și examenul la chimie.

Vei avea nevoie

• - sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev

Instruire

• Pentru a calcula masa acțiune, trebuie mai întâi să găsiți masa atomică relativă (Ar) a elementului dorit, precum și masa moleculară relativă (Mr) a substanței. Apoi, aplicați formula prin care se determină fracția de masă a elementului (W) W \u003d Ar (x) / Mr x 100%, în care W este fracția de masă a elementului (măsurată în fracții sau%); Ar (x) este masa atomică relativă a elementului; Mr este masa moleculară relativă a unei substanțe. Pentru a determina masa atomică și moleculară relativă, utilizați sistemul periodic de elemente chimice din D.I. Mendeleev. Când calculați, asigurați-vă că țineți cont de numărul de atomi ai fiecărui element.
• Exemplul #1: Determinați masa acțiune hidrogen în apă.Aflați conform tabelului D.I. Mendeleev masa atomică relativă a hidrogenului Ar (H) = 1. Deoarece există 2 atomi de hidrogen în formulă, prin urmare, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 Calculați masa moleculară relativă a apei (H2O), care este alcătuită de 2 Ar (H) și 1 Ar (O). Mr (H2O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) \u003d 16, prin urmare Mr (H2O) \u003d 1 x 2 + 16 \u003d 18
• Scrieți formula generală pentru determinarea fracției de masă a unui element W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Acum scrieți formula, în raport cu starea problemei W (H) \u003d 2 Ar (H) / Mr (H2O) x 100% Faceți calcule W (H) \u003d 2 / 18 x 100% = 11,1%
• Exemplul #2: Determinați masa acțiune oxigen în sulfat de cupru (CuSO4).Aflați conform tabelului D.I. Mendeleev, masa atomică relativă a oxigenului Ar (O) \u003d 16. Deoarece există 4 atomi de oxigen în formulă, prin urmare, 4 Ar (O) \u003d 4 x 16 \u003d 64 Calculați greutatea moleculară relativă a sulfatului de cupru ( CuSO4), care constă din 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) și 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar (S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 \u003d 64, prin urmare Mr (CuSO4) \u003d 64 + 32 + 64 \u003d 160
• Scrieți formula generală pentru determinarea fracției de masă a unui element W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Acum scrieți formula, în raport cu starea problemei W (O) \u003d 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x 100% Faceți calcule W (O) \u003d 64 / 160 x 100% = 40%

Chimia este cu siguranță o știință interesantă. În ciuda întregii sale complexități, ne permite să înțelegem mai bine natura lumii din jurul nostru. Și mai mult - cel puțin cunoștințele elementare în acest subiect ajută serios în viața de zi cu zi. De exemplu, determinarea fracției de masă a unei substanțe într-un sistem multicomponent, adică raportul dintre masa oricărei componente și masa totală a întregului amestec.

Necesar:

- calculator;
- cântare (dacă mai întâi trebuie să determinați masele tuturor componentelor amestecului);
este sistemul periodic de elemente al lui Mendeleev.

Instrucțiuni:

• Deci, a devenit necesar să determinați fracția de masă a unei substanțe. Unde sa încep? În primul rând, depinde de sarcina specifică și de instrumentele la îndemână pentru job. Dar, în orice caz, pentru a determina conținutul unui component dintr-un amestec, trebuie să cunoașteți masa acestuia și masa totală a amestecului. Puteți face acest lucru fie pe baza datelor cunoscute, fie pe baza propriilor cercetări. Pentru a face acest lucru, va trebui să cântăriți componenta adăugată pe o cântar de laborator. După ce amestecul este gata, se cântărește și el.
• masa substanța potrivită scrie ca " m«, masa totala sisteme puse sub denumirea " M". În acest caz, formula pentru fracția de masă a unei substanțe va lua următoarea formă: W=(m/M)*100. Rezultatul obtinut se inregistreaza procentual.
• Exemplu: calculați fracția de masă a 15 grame de sare dizolvată în 115 grame de apă. Rezolvare: masa totală a soluției este determinată de formula M=m la +m c, Unde m in- masa de apa mc- masa de sare. Din calcule simple, se poate determina că masa totală a soluției este 130 de grame. Conform formulei de definiție de mai sus, obținem că conținutul de sare de masă din soluție va fi egal cu W=(15/130)*100=12%.
• O situație mai particulară este necesitatea de a defini fracția de masă a unui element chimic dintr-o substanță . Este definit exact la fel. Principiul principal calculul va rămâne același, doar în locul masei amestecului și al componentului specific, va trebui să vă ocupați de greutățile moleculare ale elementelor chimice.
• Toate informațiile necesare pot fi găsite în sistemul periodic al lui Mendeleev. Descompuneți formula chimică a unei substanțe în componentele sale principale. Folosind tabelul periodic, determinați masa fiecărui element. Rezumând-le, obțineți greutatea moleculară a substanței dvs. ( M). Similar cu cazul precedent, fracția de masă a unei substanțe sau, mai precis, a unui element, va fi determinată de raportul dintre masa sa și masa moleculară. Formula va lua următoarea formă W=(ma/M)*100. Unde m A este masa atomică a elementului, M este greutatea moleculară a substanței.
• Să luăm în considerare acest caz cu un exemplu concret. Exemplu: determinați fracția de masă a potasiului în potasiu. Potasa este carbonat de potasiu. Formula sa K2CO3. Masa atomică a potasiului este 39 , carbon - 12 , oxigen - 16 . Greutatea moleculară a carbonatului se va determina după cum urmează: M \u003d 2m K + m C + 2m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. O moleculă de carbonat de potasiu conține doi atomi de potasiu cu o masă atomică egală cu 39 . Fracția de masă a potasiului din substanță va fi determinată de formula W \u003d (2m K / M) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63,93%.

Instruire

Determinați forma chimică a substanței, fracțiunile de masă ale elementelor pe care doriți să le aflați. Luați sistemul periodic al lui Mendeleev și găsiți în el celulele elementelor corespunzătoare atomilor care alcătuiesc molecula acestei substanțe. În celulă, găsiți numărul de masă al fiecăruia dintre ele element. Dacă valoarea găsită a numărului de masă element fracțional, rotunjește-l la cel mai apropiat .

În cazul în care atomi de același tip apar de mai multe ori într-o moleculă, înmulțiți masa lor atomică cu acest număr. Adaugă masele tuturor elementelor care alcătuiesc molecula pentru a obține valoarea în unități de masă atomică. De exemplu, dacă trebuie să găsiți masa unei molecule de sare, care este sulfat (Na2SO4), determină masa atomică de sodiu Ar(Na)=23, sulf Ar(S)=32 și Ar(O)=16. Deoarece molecula conține 2 sodiu, atunci pentru ea ia valoarea 23 * 2 = 46 și, care are 4 atomi - 16 * 4 = 64. Apoi masa moleculei va fi sulfat de sodiu și va fi Мr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Pentru a calcula fracțiile de masă ale elementelor care alcătuiesc molecula unei substanțe date, găsiți raportul dintre masele atomilor care alcătuiesc molecula substanței și masa moleculei și înmulțiți rezultatul cu 100%. De exemplu, dacă luăm în considerare sulfatul de sodiu Na2SO4, calculați fracțiile de masă ale elementelor sale astfel: - fracția de masă a sodiului va fi ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- fracția de masă a sulfului va fi ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- fracția de masă a oxigenului va fi ω(О)= 16 4 100%/142=45,1%.

Fracțiile de masă arată elementele relative dintr-o moleculă dată a unei substanțe. Verificați corectitudinea calculului prin adăugarea fracțiilor de masă ale substanței. Suma lor ar trebui să fie de 100%. În exemplul luat în considerare, 32,4% + 22,5% + 45,1% \u003d 100%, calculul a fost făcut.

Poate că este imposibil să găsești un element atât de necesar vieții ca oxigenul. Dacă o persoană poate trăi fără hrană câteva săptămâni, fără apă câteva zile, atunci fără oxigen - doar câteva minute. Se găsește această substanță aplicare largăîn diverse industrii, inclusiv chimice, precum și o componentă a combustibilului pentru rachete (oxidant).

Instruire

Adesea este nevoie să se determine masa de oxigen într-un volum închis sau ca rezultat reactie chimica. De exemplu: 20 de grame de permanganat au fost supuse la descompunere termică, reacția a mers până la sfârșit. Câte grame de oxigen au fost eliberate?

În primul rând, amintiți-vă că potasiul - alias - are formula chimică KMnO4. Când este încălzit, se descompune, formând manganat de potasiu - K2MnO4, principalul - MnO2 și O2. După ce ați scris ecuația de reacție și alegând coeficienții, obțineți:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Având în vedere că greutatea moleculară aproximativă a două molecule de permanganat de potasiu este 316, iar greutatea moleculară a unei molecule de oxigen, respectiv, este 32, prin rezolvarea proporției, calculați:

20 * 32 /316 = 2,02
Adică, prin descompunerea termică a 20 de grame de permanganat de potasiu se obțin aproximativ 2,02 grame de oxigen. (Sau rotunjite 2 grame).

Sau, de exemplu, este necesar să se determine masa de oxigen într-un volum închis, dacă temperatura și presiunea acestuia sunt cunoscute. Aici vine în ajutor ecuația universală Mendeleev-Clapeyron sau, cu alte cuvinte, „ecuația de stare a gazului ideal”. Arata cam asa:

PVm = MRT
P este presiunea gazului,

V este volumul său,

m este masa sa molară,

M - masa,

R este constanta universală a gazului,

T este temperatura.

Vedeți că valoarea necesară, adică masa gazului (oxigen), după aducerea tuturor datelor inițiale într-un sistem de unități (presiune - , temperatură - în grade Kelvin etc.), poate fi calculată cu ușurință prin formula :

Desigur, oxigenul real nu este un gaz ideal, pentru descrierea căruia a fost introdusă această ecuație. Dar la valori de presiune și temperatură apropiate de , abaterile valorilor calculate față de cele reale sunt atât de nesemnificative încât pot fi neglijate în siguranță.

Videoclipuri similare

Ce este fracția de masă element? Din numele în sine, puteți înțelege că aceasta este o valoare care indică raportul masei element, care face parte din substanță și masa totală a acestei substanțe. Se exprimă în fracții de unitate: procente (sutimi), ppm (mii), etc. Cum se poate calcula masa lui a element?

Instruire

Pentru claritate, luați în considerare carbonul, binecunoscut de toată lumea, fără de care nu ar exista. Dacă carbonul este o substanță (de exemplu,), atunci masa sa acțiune poate fi luat în siguranță ca unitate sau 100%. Desigur, diamantul conține și impurități ale altor elemente, dar în cele mai multe cazuri, în cantități atât de mici încât pot fi neglijate. Dar în astfel de modificări ale carbonului sau, conținutul de impurități este destul de mare, iar neglijarea este inacceptabilă.

Dacă carbonul face parte dintr-o substanță complexă, trebuie să procedați după cum urmează: scrieți formula exactă a substanței, apoi, cunoscând masele molare ale fiecărei element incluse în compoziția sa, calculați exact Masă molară a acestei substanțe (desigur, ținând cont de „indicele” fiecăruia element). După aceea, determinați masa acțiune prin împărțirea masei molare totale element asupra masei molare a substanței.

De exemplu, trebuie să găsiți masa acțiune carbon în acid acetic. Scrieți formula acidului acetic: CH3COOH. Pentru a facilita calculele, convertiți-l în forma: C2H4O2. Masa molară a acestei substanțe este formată din masele molare ale elementelor: 24 + 4 + 32 = 60. În consecință, fracția de masă a carbonului din această substanță se calculează astfel: 24/60 = 0,4.

Dacă trebuie să îl calculați ca procent, respectiv, 0,4 * 100 = 40%. Adică, fiecare acid acetic conține (aproximativ) 400 de grame de carbon.

Desigur, fracțiile de masă ale tuturor celorlalte elemente pot fi găsite exact în același mod. De exemplu, masa în același acid acetic este calculată după cum urmează: 32/60 \u003d 0,533 sau aproximativ 53,3%; iar fracția de masă a hidrogenului este 4/60 = 0,666 sau aproximativ 6,7%.

Surse:

• fracții de masă ale elementelor

O formulă chimică este o înregistrare realizată folosind simboluri general acceptate care caracterizează compoziția unei molecule a unei substanțe. De exemplu, formula binecunoscutului acid sulfuric este H2SO4. Se poate observa cu ușurință că fiecare moleculă de acid sulfuric conține doi atomi de hidrogen, patru atomi de oxigen și un atom. Trebuie înțeles că aceasta este doar o formulă empirică, ea caracterizează compoziția moleculei, dar nu „structuralitatea”, adică aranjarea atomilor unul față de celălalt.

Vei avea nevoie

• - Masa lui Mendeleev.

Instruire

Mai întâi, aflați elementele din compoziția substanței și ele. De exemplu: care va fi oxidul nitric? Evident, compoziția moleculei acestor două elemente: azot și. Ambele sunt gaze, adică pronunțate. Deci, care este valența azotului și a oxigenului în acest compus?

Amintiți-vă o regulă foarte importantă: nemetalele au valențe mai mari și mai mici. Cel mai mare corespunde numărului de grup (în acest caz, 6 pentru oxigen și 5 pentru azot), iar cel mai mic corespunde diferenței dintre 8 și numărul grupului (adică cea mai mică valență pentru azot este 3, iar pentru oxigen - 2). Singura excepție de la această regulă este fluorul, care în toate proprietățile sale prezintă o valență egală cu 1.

Deci care este valența - mai mare sau mai mică - au azotul și oxigenul? O altă regulă: în compușii a două elemente, valența cea mai mică este indicată de cea care se află în Tabelul Periodic în dreapta și deasupra. Este destul de evident că în cazul tău este oxigen. Prin urmare, în combinație cu azotul, oxigenul are o valență de 2. În consecință, azotul din acest compus are o valență mai mare de 5.

Acum amintiți-vă de auto-valența: aceasta este capacitatea unui atom al unui element de a atașa la sine un anumit număr de atomi ai altui element. Fiecare atom de azot din acest compus "" 5 atomi de oxigen și fiecare atom de oxigen - 2 atomi de azot. Ce este azotul? Adică ce indici are fiecare element?

O altă regulă vă va ajuta să răspundeți la această întrebare: suma valențelor elementelor incluse în compus trebuie să fie egală! Care este cel mai mic multiplu comun al lui 2 și 5? Normal, 10! Împărțind-o la valențele azotului și oxigenului, veți găsi indicii și finalul formulă compuși: N2O5.

Videoclipuri similare

Fracția de masă a unei substanțe își arată conținutul într-o structură mai complexă, de exemplu, într-un aliaj sau amestec. Dacă se cunoaște masa totală a unui amestec sau aliaj, atunci cunoscând fracțiunile de masă ale substanțelor constitutive, se pot găsi masele acestora. Pentru a afla fracția de masă a unei substanțe, puteți cunoaște masa acesteia și masa întregului amestec. Această valoare poate fi exprimată în valori fracționale sau procente.

Vei avea nevoie

• cântare;
• tabelul periodic al elementelor chimice;
• calculator.

Instruire

Determinați fracția de masă a substanței care se află în amestec prin masele amestecului și substanța însăși. Pentru a face acest lucru, utilizați o balanță pentru a determina masele care alcătuiesc amestecul sau . Apoi pliați-le. Luați masa rezultată ca 100%. Pentru a găsi fracția de masă a unei substanțe dintr-un amestec, împărțiți masa sa m la masa amestecului M și înmulțiți rezultatul cu 100% (ω%=(m/M)∙100%). De exemplu, 20 g de sare de masă se dizolvă în 140 g de apă. Pentru a afla fracția de masă a sării, adăugați masele acestor două substanțe М=140+20=160 g. Apoi găsiți fracția de masă a substanței ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Dacă trebuie să găsiți fracția de masă a unui element dintr-o substanță cu o formulă cunoscută, utilizați tabelul periodic al elementelor. Din el, găsiți masele atomice ale elementelor care se află în substanțe. Dacă unul este în formulă de mai multe ori, înmulțiți masa atomică cu acel număr și adăugați rezultatele. Aceasta va fi greutatea moleculară a substanței. Pentru a afla fracția de masă a oricărui element dintr-o astfel de substanță, împărțiți numărul său de masă în formula chimică dată M0 la greutatea moleculară a substanței date M. Înmulțiți rezultatul cu 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Fracția de masă a unei substanțe este raportul dintre masa unei anumite substanțe și masa unui amestec sau soluție în care se află această substanță. Se exprimă în fracții de unitate sau ca procent.

Instruire

1. Fracția de masă a unei substanțe se găsește prin formula: w \u003d m (c) / m (cm), unde w este fracția de masă a substanței, m (c) este masa substanței, m (cm) este masa amestecului. Dacă substanța este dizolvată, atunci formula arată astfel: w \u003d m (c) / m (p-ra), unde m (p-ra) este masa soluției. Masa soluției, dacă este necesar, poate fi de asemenea detectată: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), unde m (p-la) este masa solventului. Dacă se dorește, fracția de masă poate fi înmulțită cu 100%.

2. Dacă valoarea masei nu este dată în starea problemei, atunci poate fi calculată cu ajutorul mai multor formule, datele din condiție vor ajuta la alegerea celei potrivite. Prima formulă pentru găsirea masei este: m = V*p, unde m este masa, V este volumul, p este densitatea. Formula ulterioară arată astfel: m = n * M, unde m este masa, n este numărul de substanță, M este masa molară. Masa molară, la rândul ei, este formată din masele nucleare ale elementelor care alcătuiesc substanța.

3. Pentru o mai bună înțelegere a acestui material, să rezolvăm problema. Un amestec de pilitură de cupru și magneziu cântărind 1,5 g a fost tratat cu un exces de acid sulfuric. Ca rezultat al reacției, hidrogenul a fost eliberat într-un volum de 0,56 l (date tipice). Calculați fracția de masă a cuprului din amestec. În această problemă are loc o reacție, notăm ecuația acesteia. Dintre cele 2 substante, doar magneziul interactioneaza cu un exces de acid clorhidric: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Pentru a găsi fracția de masă a cuprului din amestec, trebuie să înlocuiți valorile cu următoarea formulă: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). Este dată masa amestecului, găsim masa cuprului: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Căutăm masa de magneziu: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Ecuația de reacție va ajuta la găsirea numărului de substanțe de magneziu. Găsim numărul de substanțe hidrogen: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Ecuația arată că n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Calculăm masa magneziului, știind că masa molară a magneziului este de 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g. Găsim masa cuprului: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g Rămâne de calculat fracția de masă: w (Cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 sau 60%.

Fracția de masă arată în procente sau în fracțiuni conținutul substanței în orice soluție sau element din compoziția substanței. A ști cum să calculezi fracția de masă este benefică nu numai la lecțiile de chimie, ci și atunci când vrei să prepari o soluție sau un amestec, să zicem, în scopuri culinare. Sau modificați procentul, în compoziția pe care o aveți deja.

Instruire

1. Fracția de masă este calculată ca raport dintre masa unei componente date și masa totală a soluției. Pentru a obține totalul ca procent, trebuie să înmulțiți coeficientul rezultat cu 100. Formula arată astfel:? = m (solut) / m (soluție)?,% =? * 100

2. Să luăm în considerare de exemplu problemele directe și inverse Să presupunem că ai dizolvat 5 grame de sare de masă în 100 de grame de apă. Ce procent de solutie ai primit? Soluția este foarte primitivă. Știți masa substanței (sarea), masa soluției va fi egală cu suma maselor de apă și sare. Astfel, ar trebui să împărțiți 5 g la 105 g și să înmulțiți rezultatul împărțirii cu 100 - acesta va fi rezultatul: veți obține o soluție de 4,7%.Acum problema inversă. Vrei să prepari 200 de grame dintr-o soluție apoasă 10% din ceea ce se dorește. Câtă substanță trebuie să luați pentru a se dizolva? Acționăm în ordine inversă, împărțim fracția de masă exprimată în procente (10%) la 100. Obținem 0,1. Acum să facem o ecuație simplă, în care notăm numărul necesar de substanțe x și, în consecință, masa soluției ca 200 g + x. Ecuația noastră va arăta astfel: 0,1=x/200g+x. Când o rezolvăm, obținem că x este de aproximativ 22,2 g. Rezultatul se verifică prin rezolvarea problemei directe.

3. Este mai dificil de aflat ce număr de soluții dintr-un procent cunoscut trebuie luate pentru a dobândi un anumit număr de soluții cu noi calități date. Aici se cere să se compună și să se rezolve un sistem de ecuații. În acest sistem, prima ecuație este o expresie a celebrei mase a amestecului rezultat, în termenii a două mase necunoscute ale soluțiilor inițiale. Să presupunem, dacă scopul nostru este să obținem 150 g dintr-o soluție, ecuația va arăta ca x + y \u003d 150 g. A doua ecuație este masa solutului egală cu suma aceleiași substanțe, ca parte a 2 solutii miscibile. Să spunem, dacă doriți să aveți o soluție de 30%, iar soluțiile pe care le amestecați sunt 100%, adică o substanță pură și 15%, atunci a doua ecuație va arăta astfel: x + 0,15y \u003d 45 g. pentru puțin, rezolvă sistemul de ecuații și află câtă substanță trebuie adăugată la o soluție de 15% pentru a obține o soluție de 30%. Incearca-l.

Videoclipuri similare

A calcula număr substante, aflați-i masa cu ajutorul cântarilor, exprimați-o în grame și împărțiți la masa molară, care poate fi detectată cu suportul tabelului periodic. Pentru a determina numărul substante gaz în condiții tipice, aplicați legea lui Avogadro. Dacă gazul se află în alte condiții, măsurați presiunea, volumul și temperatura gazului, apoi calculați număr substanteîn el.

Vei avea nevoie

• Veți avea nevoie de cântare, un termometru, un manometru, o riglă sau o bandă de măsură, tabelul periodic al lui Mendeleev.

Instruire

1. Definiția unui număr substanteîntr-un solid sau lichid. Aflați masa corpului investigat cu ajutorul cântarilor, exprimați-o în grame. Stabiliți din care substante corpul este compus, apoi cu sprijinul tabelului periodic se detecteaza masa molara substante. Pentru a face acest lucru, găsiți elementele care alcătuiesc molecula substante din care este alcătuit corpul. Conform tabelului, determinați-le masele nucleare, dacă tabelul indică un număr fracționar, rotunjiți-l la un număr întreg. Aflați suma maselor tuturor atomilor din moleculă substante, obțineți greutatea moleculară, care este numeric egală cu masa molară substanteîn grame pe mol. După aceasta, împărțiți masa măsurată anterior la masa molară. Ca rezultat, vei primi număr substanteîn moli (a=m/M).

2. Număr substante gaz în condiții tipice. Dacă gazul se află în condiții tipice (0 grade Celsius și 760 mmHg), detectați volumul acestuia. Pentru a face acest lucru, măsurați volumul încăperii, cilindrului sau vasului în care se află, din faptul că gazul ocupă fiecare volum furnizat acestuia. Pentru a-i obține valoarea, măsurați dimensiunile geometrice ale vasului, unde se află, cu sprijinul unei rulete și cu ajutorul formulelor matematice, găsiți-i volumul. Un caz deosebit de clasic este camera în formă de paralelipiped. Măsurați-i lungimea, lățimea și înălțimea în metri, apoi înmulțiți-le și obțineți volumul de gaz care se află în el. metri cubi. A descoperi număr substante gaz, împărțiți volumul rezultat la numărul 0,0224 - volumul molar de gaz în condiții tipice.

3. Număr substante gaz cu parametri arbitrari. Măsurați presiunea gazului cu un manometru în pascali, temperatura acestuia în kelvin, pentru care adăugați numărul 273 la grade Celsius în care măsoară termometrul.Determinați și volumul de gaz în metri cubi. A descoperi număr substanteÎmpărțiți produsul presiunii și volumului la temperatură și numărul 8,31 (gaz universal continuu), ? = PV / (RT).

Videoclipuri similare

Multe lichide sunt soluții. Acestea sunt, în special, sânge uman, ceai, cafea, apa de mare. Baza soluției este soluția. Există sarcini pentru a găsi fracția de masă a acestei substanțe.

Instruire

1. Soluțiile se numesc sisteme omogene omogene, care constau din 2 sau mai multe componente. Acestea sunt împărțite în trei categorii: - soluții lichide; - soluții solide; - soluții gazoase Soluțiile lichide includ, de exemplu, acid sulfuric diluat, soluțiile solide includ un aliaj de fier și cupru, iar soluțiile gazoase includ orice amestec de gaze. Indiferent de starea de agregare a soluției, aceasta constă dintr-un solvent și un dizolvat. Solventul cel mai comun este de obicei apa, cu care substanța este diluată. Compoziția soluțiilor este exprimată în moduri diferite, mai ales adesea valoarea fracției de masă a solutului este utilizată pentru aceasta. Fracția de masă este o mărime adimensională și este egală cu raportul dintre masa substanței dizolvate și masa totală a fiecărei soluții: A calcula parametrul dat ca procent, utilizați următoarea formulă: w (substanță) \u003d m in / m (soluție) 100%. Pentru a găsi același parametru în formă fracție zecimală nu inmultiti cu 100%.

2. Masa fiecărei soluții este suma maselor de apă și soluție. În consecință, ocazional formula de mai sus este scrisă într-un mod ușor diferit: dizolvat este un acid. Rezultă din aceasta că masa solutului se calculează după cum urmează:? în \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. Dacă masa substanței este necunoscută și este dată numai masa apei, atunci în acest caz fracția de masă se găsește după o formulă ușor diferită. Când se cunoaște volumul unei substanțe dizolvate, găsiți masa acestuia folosind următoarea formulă: mv \u003d V *? Din aceasta rezultă că fracția de masă a substanței se calculează după cum urmează:? v \u003d V *? / V *?

4. Găsirea fracției de masă a unei substanțe este efectuată în mod repetat în scopuri utilitare. Să spunem că atunci când albiți un material, trebuie să cunoașteți concentrația de perhidrol într-o soluție de peroxid. În plus, calculul exact al fracției de masă este ocazional necesar în practica medicală. Pe lângă formule și un calcul aproximativ al fracției de masă în medicină, aceștia folosesc și verificarea experimentală cu ajutorul instrumentelor, care pot reduce probabilitatea erorilor.

5. Există mai multe procese fizice în timpul cărora fracția de masă a unei substanțe și compoziția soluției se modifică. Prima dintre acestea, numită evaporare, este un proces invers dizolvării unei substanțe în apă. În acest caz, soluția rămâne, iar apa este complet evaporată. În acest caz, fracția de masă nu poate fi măsurată - nu există o soluție. Procesul exact opus este diluarea unei soluții concentrate. Cu cât este mai diluat, cu atât mai puternic scade fracția de masă a substanței dizolvate în ea. Concentrarea este o evaporare parțială, în care nu toată apa se evaporă, ci doar o parte din ea. Fracția de masă a substanței din soluție crește în acest caz.

Videoclipuri similare

Ce este fracția de masă element? Din numele în sine, se poate realiza că aceasta este o valoare care indică raportul masei element, care face parte din substanță și masa totală a acestei substanțe. Se exprimă în fracții de unitate: procente (sutimi), ppm (mii), etc. Cum este posibil să se calculeze masa oricăruia element ?

Instruire

1. Pentru claritate, aruncați o privire asupra carbonului, binecunoscut de toată lumea, fără de care nu ar exista substanțe organice. Dacă carbonul este o substanță pură (să zicem, diamant), atunci masa sa acțiune este permis să o luați cu curaj ca unitate sau pentru 100%. Desigur, diamantul conține și impurități ale altor elemente, dar în cele mai multe cazuri, în număr atât de mic încât pot fi neglijate. Dar în astfel de modificări ale carbonului, cum ar fi cărbunele sau grafitul, conținutul de impurități este destul de mare și o astfel de ignorare este inacceptabilă.

2. Dacă carbonul face parte dintr-o substanță dificilă, trebuie să o faceți în felul următor: notați formula exactă a substanței, după aceea, cunoscând masele molare ale oricărei element incluse în compoziția sa, calculați masa molară exactă a acestei substanțe (desigur, ținând cont de „indicele” oricărei element). Mai târziu, aceasta determină masa acțiune prin împărțirea masei molare totale element asupra masei molare a substanței.

3. Să presupunem că trebuie să găsim o masă acțiune carbon în acid acetic. Scrieți formula acidului acetic: CH3COOH. Pentru a simplifica calculele, convertiți-l în forma: С2Н4О2. Masa molară a acestei substanțe este formată din masele molare ale elementelor: 24 + 4 + 32 = 60. În consecință, fracția de masă a carbonului din această substanță se calculează astfel: 24/60 = 0,4.

4. Dacă trebuie să îl calculați ca procent, respectiv, 0,4 * 100 = 40%. Adică, fiecare kilogram de acid acetic conține (aproximativ) 400 de grame de carbon.

5. Desigur, exact în același mod este posibil să se detecteze fracțiile de masă ale tuturor celorlalte elemente. Să spunem, fracția de masă a oxigenului din același acid acetic este calculată după cum urmează: 32/60 \u003d 0,533, sau aproximativ 53,3%; iar fracția de masă a hidrogenului este 4/60 = 0,666 sau aproximativ 6,7%.

6. Pentru a verifica acuratețea calculelor, se adună procentele tuturor elementelor: 40% (carbon) + 53,3% (oxigen) + 6,7% (hidrogen) = 100%. Contul s-a reglat.

Ai un butoi de două sute de litri. Intenționați să-l umpleți complet cu motorină, pe care o folosiți pentru a vă încălzi mini-cazana. Și cât va cântări, umplut cu solar? Acum să calculăm.

Vei avea nevoie

• - tabel cu densitatea specifică a substanțelor;
• – cunoștințe pentru a efectua cele mai simple calcule matematice.

Instruire

1. Pentru a găsi masa unei substanțe după volumul său, utilizați formula pentru densitatea specifică a unei substanțe. p \u003d m / v aici p este densitatea specifică a substanței; m este masa acesteia; v este volumul ocupat . Vom lua în considerare masa în grame, kilograme și tone. Volume în centimetri cubi, decimetri și măsuri. Și greutatea specifică, respectiv, în g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Se pare că, în funcție de condițiile problemei, aveți un butoi de două sute de litri. Aceasta înseamnă: un butoi cu o capacitate de 2 m3. Se numește unul de două sute de litri, deoarece apa, cu greutatea sa specifică egală cu unu, intră 200 de litri într-un astfel de butoi.Te preocupă masa. Prin urmare, aduceți-l pe primul loc în formula prezentată. m \u003d p * v În partea dreaptă a formulei, valoarea lui p este necunoscută - greutatea specifică combustibil diesel. Găsiți-l în director. Și mai ușor este să căutați pe internet cu o interogare „gravitatea specifică a motorinei”.

3. Găsit: densitatea motorinei de vară la t = +200 C - 860 kg / m3. Înlocuiți valorile în formula: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tonă și 720 kg - 200 litri de motorina de vară cântărește atât de mult. După ce agățat butoiul în prealabil, este permis să se calculeze greutatea totală și să se estimeze capacitatea suportului de sub butoi cu un solar.

4. În mediul rural poate fi util să se precalculeze masa de lemn de foc necesară după capacitate cubică pentru a determina capacitatea de transport a transportului pe care va fi livrat acest lemn de foc. De exemplu, ai nevoie de cel puțin 15 metri cubi pentru iarnă. metri de lemn de foc de mesteacan. Căutați în literatura de referință densitatea lemnului de foc de mesteacăn. Acesta este: 650 kg / m3. Calculați masa prin înlocuirea valorilor cu aceeași formulă de densitate specifică. m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (kg) Acum, pe baza capacității de transport și a capacității corpului, poți decide tipul de vehicul și numărul de călătorii.

Videoclipuri similare

Notă!
Oamenii în vârstă sunt mai familiarizați cu reprezentarea gravitației specifice. Gravitație specifică substanțelor este aceeași cu greutatea specifică.

Fracția de masă a unei substanțe își arată cuprinsul într-o structură mai dificilă, de exemplu, într-un aliaj sau amestec. Dacă se cunoaște masa totală a unui amestec sau aliaj, atunci cunoscând fracțiile de masă ale substanțelor constitutive, este posibil să se detecteze masele acestora. Pentru a detecta fracția de masă a unei substanțe, este posibil să cunoaștem masa acesteia și masa fiecărui amestec. Această valoare poate fi exprimată în unități fracționale sau procente.

Vei avea nevoie

• cântare;
• tabelul periodic al elementelor chimice;
• calculator.

Instruire

1. Determinați fracția de masă a substanței care se află în amestec prin masele amestecului și substanța însăși. Pentru a face acest lucru, cu sprijinul greutăților, determinați masele de substanțe care alcătuiesc un amestec sau un aliaj. Apoi pliați-le. Luați masa rezultată ca 100%. Pentru a afla fracția de masă a unei substanțe dintr-un amestec, împărțiți masa sa m la masa amestecului M și înmulțiți rezultatul cu 100% (?%=(m/M)?100%). Să presupunem că 20 g de sare de masă se dizolvă în 140 g de apă. Pentru a afla fracția de masă a sării, adăugați masele acestor 2 substanțe M=140+20=160 g. După aceea, găsiți fracția de masă a substanței?%=(20/160)?100%=12,5% .

2. Dacă trebuie să găsiți cuprinsul sau fracția de masă a unui element dintr-o substanță cu o formulă cunoscută, utilizați tabelul periodic al elementelor chimice. Folosiți-l pentru a găsi masele nucleare ale elementelor care alcătuiesc substanța. Dacă un element apare de mai multe ori în formulă, înmulțiți masa sa nucleară cu acest număr și adăugați totalurile. Aceasta va fi greutatea moleculară a substanței. Pentru a găsi fracția de masă a oricărui element dintr-o astfel de substanță, împărțiți numărul său de masă în formula chimică dată M0 la greutatea moleculară a substanței date M. Înmulțiți rezultatul cu 100% (?%=(M0/M) ?100%).

3. Să spunem, să determinăm fracția de masă a elementelor chimice în sulfat de cupru. Sulfatul de cupru (sulfatul de cupru II) are formula chimică CuSO4. Masele nucleare ale elementelor incluse în compoziția sa sunt egale cu Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, numerele de masă ale acestor elemente vor fi egale cu M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, tinand cont ca molecula contine 4 atomi de oxigen. Calculați greutatea moleculară a unei substanțe, aceasta este egală cu suma numerelor de masă ale substanțelor care alcătuiesc molecula 64+32+64=160. Determinați fracția de masă a cuprului (Cu) în compoziția sulfatului de cupru (?%=(64/160)?100%)=40%. Conform aceleiași teze, este posibil să se determine fracțiile de masă ale tuturor elementelor din această substanță. Fracția de masă de sulf (S) 5%=(32/160)-100%=20%, oxigen (O) 5%=(64/160)-100%=40%. Vă rugăm să rețineți că suma tuturor fracțiilor de masă ale substanței trebuie să fie de 100%.

Fracția de masă este conținutul procentual al unui component dintr-un amestec sau al unui element dintr-o substanță. Nu numai școlarii și elevii se confruntă cu sarcinile de calculare a fracției de masă. Cunoștințele de a calcula concentrația procentuală a unei substanțe își găsesc o utilizare absolut utilitară și în viata reala- unde se impune prepararea solutiilor - de la constructie la gatit.

Vei avea nevoie

• - masa Mendeleev;
• - formule de calcul al fracției de masă.

Instruire

1. Calculați masa acțiune prin definitie. Pentru că masa unei substanțe este formată din masele elementelor care o alcătuiesc, atunci acțiune a oricărui element constitutiv se aduce o anumită parte din masa substanței. Fracția de masă a unei soluții este egală cu raportul dintre masa substanței dizolvate și masa fiecărei soluții.

2. Masa soluției este egală cu suma maselor solventului (în mod tradițional apă) și substanței. Fracția de masă a amestecului este egală cu raportul dintre masa substanței și masa amestecului care conține substanța. Înmulțiți rezultatul cu 100%.

3. detectează masa acțiune ieșire cu suportul formulei?=md/mp, unde mp și md sunt valoarea randamentului presupus și efectiv obținut al substanței (masă). Calculați masa presupusă din ecuația reacției folosind formula m=nM, unde n este numărul chimic al substanței, M este masa molară a substanței (suma maselor nucleare ale tuturor elementelor incluse în substanță) sau formula m=V?, unde V este volumul substanței, ? este densitatea sa. La rândul său, dacă este necesar, înlocuiți numărul de substanțe cu formula n \u003d V / Vm sau găsiți-l și din ecuația reacției.

4. Masa acțiune calculați elementul unei substanțe dificile folosind tabelul periodic. Adunați masele nucleare ale tuturor elementelor care alcătuiesc substanța, înmulțind cu indici dacă este necesar. Veți obține masa molară a substanței. Aflați masa molară a unui element din tabelul periodic. Calculați masa acțiune prin împărțirea masei molare a elementului la masa molară a substanței. Înmulțiți cu 100%.

Sfat util
Fii atent la procesul fizic, cel care are loc. La evaporare, nu calculați fracția de masă, deoarece nu există soluție (apă sau orice alt lichid). Nu uitați că în timpul concentrării, dimpotrivă, numită evaporare parțială, fracția de masă a substanței crește. Dacă diluați o soluție concentrată, fracția de masă scade.

Fracția de masă a oricărei componente dintr-o substanță arată care parte din masa totală este adusă atomilor acestui element particular. Folosind formula chimică a unei substanțe și tabelul periodic al lui Mendeleev, este posibil să se determine fracția de masă a tuturor elementelor incluse în formulă. Valoarea rezultată este exprimată ca o fracție obișnuită sau procent.

Instruire

1. Dacă doriți să determinați fracția de masă a oricărui element care formează o formulă chimică, începeți prin a calcula numărul de atomi care este adus tuturor elementelor. Să presupunem că formula chimică a etanolului este scrisă astfel: CH?-CH?-OH. Și formula chimică a dimetil eterului este CHa-O-CH^. Numărul de atomi de oxigen (O) în oricare dintre formule este unul, carbon (C) - doi, hidrogen (H) - șase. Rețineți că acestea sunt substanțe diferite, deoarece numărul identic de atomi ai întregului element din moleculele lor sunt aranjați diferit. Cu toate acestea, fracțiunile de masă ale întregului element în dimetil eter și etanol vor fi identice.

2. Folosind tabelul periodic, determinați masa nucleară a fiecărui element inclus în formula chimică. Înmulțiți acest număr cu numărul de atomi ai fiecărui element calculat în pasul anterior. În exemplul folosit mai sus, formula conține câte un atom de oxigen, iar masa sa atomică din tabel este 15,9994. Există doi atomi de carbon în formulă, masa sa atomică este 12,0108, ceea ce înseamnă că greutatea totală a atomilor va fi 12,0108*2=24,0216. Pentru hidrogen, aceste numere sunt 6, 1,00795 și, respectiv, 1,00795*6=6,0477.

3. Determinați masa atomică totală a întregii molecule a substanței - adăugați numerele obținute în pasul precedent. Pentru dimetil eter și etanol, această valoare ar trebui să fie egală cu 15,9994+24,0216+6,0477=46,0687.

4. Dacă doriți să obțineți totalul în fracții dintr-o unitate, alcătuiți o fracție individuală pentru fiecare element inclus în formulă. Numătorul său ar trebui să conțină valoarea calculată pentru acest element în a doua etapă și să pună numărul de la a treia etapă la numitorul întregii fracții. Fracția obișnuită rezultată poate fi rotunjită la gradul de precizie necesar. În exemplul folosit mai sus, fracția de masă a oxigenului este 15,9994/46,0687?16/46=8/23, carbonul este 24,0216/46,0687?24/46=12/23, hidrogenul este 6,0477/46, 0687=6/46 3/23.

5. Pentru a obține totalul ca procent, convertiți fracțiile obișnuite rezultate în format zecimal și creșteți de o sută de ori. În exemplul utilizat, fracția de masă a oxigenului în procente este exprimată prin numărul 8/23 * 100? 34,8%, carbon - 12/23 * 100? 52,2%, hidrogen - 3/23 * 100? 13,0%.

Videoclipuri similare

Notă!
Fracția de masă nu poate fi mai mare de unu sau, dacă este exprimată în procente, mai mare de 100%.